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Ligação sigma

A ligação sigma é uma ligação covalente em que o orbital de um átomo penetra o orbital de outro átomo em um mesmo eixo.

Ligação sigma é o nome dado à interpenetração (junção) de dois orbitais (regiões com maior probabilidade de se encontrar um elétron) atômicos incompletos no mesmo eixo. Pode ser encontrada, de forma geral, na seguintes ligações covalentes:

  • Simples (-): toda ligação simples representa uma ligação sigma.

  • Dupla (=): uma das duas ligações representa uma ligação sigma.

  • Tripla (≡): uma das três ligações representa uma ligação sigma.

Por se tratar de uma ligação covalente, ela não ocorre entre metais, ou seja, apenas entre o elemento hidrogênio e ametais. Ainda em relação aos elementos químicos que podem realizar uma ligação sigma, percebemos que ela ocorre apenas entre elementos que apresentam como subníveis mais energéticos o s (elemento hidrogênio) e o p (todos os ametais).

Veja agora os possíveis tipos de ligação sigma:

Ligação sigma s-s

A ligação sigma s-s ocorre em dois orbitais do tipo s que estão no mesmo eixo. Um exemplo é o da molécula H2, em que dois átomos de hidrogênio ligam-se por uma ligação simples (ligação sigma):

Fórmula estrutural do H2
Fórmula estrutural do H2

O hidrogênio apresenta número atômico igual a 1. Veja sua distribuição eletrônica:

Veja que o subnível s apresenta apenas um elétron (o limite são 2). Assim, falta um elétron nesse orbital para preenchê-lo completamente:

Representação do orbital s do átomo de hidrogênio
Representação do orbital s do átomo de hidrogênio

Como o orbital incompleto do hidrogênio é o s, ele é representado por meio de uma esfera:

Desenho que representa o orbital s incompleto do hidrogênio
Desenho que representa o orbital s incompleto do hidrogênio

Na molécula de H2, ocorre a interpenetração dos orbitais s. Como os orbitais envolvidos são do tipo s, a ligação sigma é do tipo s-s.

Interpenetração dos orbitais s dos átomos de hidrogênio
Interpenetração dos orbitais s dos átomos de hidrogênio

Ligação sigma s-p

A ligação sigma s-p ocorre quando um orbital do tipo s penetra um orbital do tipo p no mesmo eixo. Um exemplo é a molécula HCl. Veja:

Fórmula estrutural do HCl
Fórmula estrutural do HCl

O hidrogênio e o cloro apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a 1 e 17. Observe suas distribuições eletrônicas:

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O subnível s do hidrogênio apresenta apenas um elétron (o limite são dois elétrons). No cloro, o subnível p apresenta cinco elétrons (o limite são seis elétrons). Assim, fica evidente que, para o hidrogênio e o cloro, falta um elétron para preencher os orbitais completamente:

Representação do orbitais s e p dos átomos de hidrogênio e cloro
Representação do orbitais s e p dos átomos de hidrogênio e cloro

Na ligação sigma s-s, o orbital s é representado por uma esfera. Já o orbital incompleto do cloro é representado por uma dupla-hélice:

Representação do orbital p incompleto do cloro
Representação do orbital p incompleto do cloro

Na molécula de HCl, há a interpenetração do orbital s do hidrogênio com o orbital p do cloro no mesmo eixo. Como os orbitais envolvidos são do tipo s e p, a ligação sigma é s-p.

Interpenetração dos orbitais s e p de hidrogênio e cloro
Interpenetração dos orbitais s e p de hidrogênio e cloro

Ligação sigma p-p

A ligação sigma p-p ocorre com dois orbitais do tipo p no mesmo eixo. Um exemplo é a molécula F2. Nela, dois átomos de flúor ligam-se por meio de uma ligação simples (ligação sigma):

Fórmula estrutural do F2
Fórmula estrutural do F2

O flúor apresenta número atômico 9. Veja sua distribuição eletrônica:

Veja que o subnível p apresenta apenas cinco elétrons (seu limite são seis elétrons). Assim, falta um elétron nesse orbital.

Representação do orbital p do átomo de flúor
Representação do orbital p do átomo de flúor

Como o orbital incompleto do flúor é o p, ele é representado por uma dupla-hélice:

Na molécula de F2, ocorre a interpenetração dos orbitais p. Por essa razão, a ligação sigma é do tipo p-p.

Interpenetração dos orbitais p do flúor
Interpenetração dos orbitais p do flúor

Resumo:

  • Ligação sigma entre dois átomos de hidrogênio sempre será s-s.

  • Ligação sigma entre o hidrogênio e qualquer ametal sempre será do tipo s-p.

  • Ligação sigma entre dois átomos de ametais quaisquer sempre será p-p.

Na molécula do etanol, temos apenas ligações sigma
Na molécula do etanol, temos apenas ligações sigma
Publicado por: Diogo Lopes Dias
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Lista de Exercícios

Questão 1

(UFV-MG) No hidrocarboneto de fórmula estrutural representada abaixo, os átomos de carbono estão numerados de 1 a 7.

Sobre esse hidrocarboneto, são feitas as seguintes afirmativas:

I. O total de ligações π (pi) na estrutura é igual a 3.
II. O átomo de carbono 2 forma 3 ligações π (pi) e 1 ligação σ (sigma).
III. O átomo de carbono 5 forma 3 ligações σ (sigma) e 1 ligação π (pi).
IV. O átomo de carbono 1 forma 4 ligações σ (sigma).

São corretas apenas as afirmativas:

a) I, III e IV.

b) II e IV.

c) I e II.

d) I, II e IV.

Questão 2

Dadas as fórmulas estruturais da água e da amônia a seguir:

Indique qual alternativa apresenta o tipo de ligação sigma comum a elas.

a) p-p

b) s-s

c) s-p

d) s-sp2

e) s-sp3

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