Solubilidade das bases

A solubilidade das bases é uma forma utilizada para classificá-las com relação à sua capacidade de dissolver-se na água. De uma forma geral, essa classificação especifica se uma base se dissolve muito, pouco ou nada na água.

O que são as bases inorgânicas?

Bases inorgânicas, segundo Arrhenius, são substâncias iônicas (formadas por ligações iônicas) que, quando dissolvidas em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de íons na forma de cátions e ânions).

                                                                                                 Equação de dissociação de uma base qualquer

Na composição de uma base inorgânica, temos geralmente a presença de um metal ligado à hidroxila, com exceção do hidróxido de amônio (NH₄OH), que apresenta um cátion composto (NH₄⁺) em vez de um metal.

Solubilidade das bases

Veja os critérios para classificação das bases quanto à solubilidade.

a) Base solúvel

Classifica-se como base solúvel toda base inorgânica que apresenta na sua constituição elementos da família IA (metais alcalinos) ligados ao grupo OH.

OBS.: O hidróxido de amônio (NH₄OH) também é uma base solúvel.

b) Base pouco solúvel

Classifica-se como base pouco solúvel toda base inorgânica que apresenta na sua constituição elementos da família IIA (metais alcalinoterrosos) ligados ao grupo OH.

c) Base praticamente insolúvel

Classifica-se como base praticamente insolúvel toda base inorgânica que não apresenta na sua constituição elementos das famílias IA e IIA ligados ao grupo OH.

Exemplos de classificação das bases quanto à solubilidade

1º): Hidróxido de sódio (NaOH)

O hidróxido de sódio é uma base solúvel porque o elemento sódio pertence à família IA da Tabela Periódica.

2º): Hidróxido de cálcio [(CaOH)₂]

O hidróxido de cálcio é uma base pouco solúvel porque o elemento cálcio pertence à família IIA da Tabela Periódica.

3º): Hidróxido de alumínio [(AlOH)₃]

O hidróxido de alumínio é uma base praticamente insolúvel porque o elemento alumínio pertence à família IIIA da Tabela Periódica.

Relação entre solubilidade e dissociação

A solubilidade das bases relaciona-se com o fenômeno da dissociação porque, para dissociar-se, uma base tem necessariamente que se dissolver na água. Assim, quanto mais uma base dissolve-se na água, maior será a quantidade de cátions e ânions que ela liberará.

Exemplos:

Hidróxido de Alumínio [(AlOH)₃]

Como o hidróxido de alumínio é uma base praticamente insolúvel (sua dissolução em água é praticamente desprezível), logo, a quantidade de cátions alumínio (Al⁺³) e ânions hidróxido (OH^-) é extremamente pequena.

Equação de dissociação do hidróxido de alumínio

Hidróxido de cálcio [(CaOH)₂]

Como o hidróxido de cálcio é uma base pouco solúvel (sua dissolução em água não é alta nem pequena), logo, a quantidade de cátions cálcio (Ca⁺²) e ânions hidróxido (OH^-) é maior em comparação com o hidróxido de alumínio.

Equação de dissociação do hidróxido de cálcio