Solubilidade das bases

A solubilidade das bases é uma classificação fornecida a essas substâncias que especifica a sua dissolução em água.

A solubilidade das bases é uma forma utilizada para classificá-las com relação à sua capacidade de dissolver-se na água. De uma forma geral, essa classificação especifica se uma base se dissolve muito, pouco ou nada na água.

O que são as bases inorgânicas?

Bases inorgânicas, segundo Arrhenius, são substâncias iônicas (formadas por ligações iônicas) que, quando dissolvidas em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de íons na forma de cátions e ânions).

Equação de dissociação de uma base qualquer
                                                                                                 Equação de dissociação de uma base qualquer

Na composição de uma base inorgânica, temos geralmente a presença de um metal ligado à hidroxila, com exceção do hidróxido de amônio (NH4OH), que apresenta um cátion composto (NH4+) em vez de um metal.

Solubilidade das bases

Veja os critérios para classificação das bases quanto à solubilidade.

a) Base solúvel

Classifica-se como base solúvel toda base inorgânica que apresenta na sua constituição elementos da família IA (metais alcalinos) ligados ao grupo OH.

OBS.: O hidróxido de amônio (NH4OH) também é uma base solúvel.

b) Base pouco solúvel

Classifica-se como base pouco solúvel toda base inorgânica que apresenta na sua constituição elementos da família IIA (metais alcalinoterrosos) ligados ao grupo OH.

c) Base praticamente insolúvel

Classifica-se como base praticamente insolúvel toda base inorgânica que não apresenta na sua constituição elementos das famílias IA e IIA ligados ao grupo OH.

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Exemplos de classificação das bases quanto à solubilidade

1º): Hidróxido de sódio (NaOH)

O hidróxido de sódio é uma base solúvel porque o elemento sódio pertence à família IA da Tabela Periódica.

2º): Hidróxido de cálcio [(CaOH)2]

O hidróxido de cálcio é uma base pouco solúvel porque o elemento cálcio pertence à família IIA da Tabela Periódica.

3º): Hidróxido de alumínio [(AlOH)3]

O hidróxido de alumínio é uma base praticamente insolúvel porque o elemento alumínio pertence à família IIIA da Tabela Periódica.

Relação entre solubilidade e dissociação

A solubilidade das bases relaciona-se com o fenômeno da dissociação porque, para dissociar-se, uma base tem necessariamente que se dissolver na água. Assim, quanto mais uma base dissolve-se na água, maior será a quantidade de cátions e ânions que ela liberará.

Exemplos:

Hidróxido de Alumínio [(AlOH)3]

Como o hidróxido de alumínio é uma base praticamente insolúvel (sua dissolução em água é praticamente desprezível), logo, a quantidade de cátions alumínio (Al+3) e ânions hidróxido (OH-) é extremamente pequena.

Equação de dissociação do hidróxido de alumínio
Equação de dissociação do hidróxido de alumínio

Hidróxido de cálcio [(CaOH)2]

Como o hidróxido de cálcio é uma base pouco solúvel (sua dissolução em água não é alta nem pequena), logo, a quantidade de cátions cálcio (Ca+2) e ânions hidróxido (OH-) é maior em comparação com o hidróxido de alumínio.

Equação de dissociação do hidróxido de cálcio
Equação de dissociação do hidróxido de cálcio

Exemplos de bases consideradas solúveis em água
Exemplos de bases consideradas solúveis em água
Publicado por: Diogo Lopes Dias
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