Anidridos ácidos

Anidridos ácidos referem-se aos óxidos ácidos (compostos binários de caráter molecular, em que o oxigênio tem NOX -2), ou seja, aqueles óxidos que apresentam a capacidade de reagir com água e formar um ácido.

1º Exemplo: dióxido de carbono

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

Ao reagir o dióxido de carbono com a água, ocorre a formação do ácido carbônico.

2º Exemplo: dióxido de enxofre

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Ao reagir o dióxido de enxofre com a água, forma-se o ácido sulfuroso.

3º Exemplo: óxido de crômio VI (apesar de ser iônico, é um óxido ácido)

CrO₃ + H₂O → H₂CrO₄

Ao reagir o trióxido de crômio (ou óxido de crômio VI) com a água, há a formação do ácido dicrômico.

Observação 1: Alguns anidridos ácidos, quando reagem com quantidades diferentes de água, formam diferentes ácidos, como o pentóxido de difósforo (P₂O₅).

• Com uma molécula de água, pentóxido de difósforo forma o ácido metafosfórico:

P₂O₅ + H₂O → 2 HPO₃

• Com duas moléculas de água, esse anidrido ácido forma o ácido pirofosfórico:

P₂O₅ + 2 H₂O → H₄P₂O₇

• Com três moléculas de água, esse anidrido ácido forma o ácido fosfórico:

P₂O₅ + 3 H₂O → 2 H₃PO₄

Observação 2: Assim como o anidrido forma o ácido ao reagir com água, quando se retira uma ou mais moléculas de água de um ácido, pode-se produzir seu anidrido. Para a retirada de água de um ácido para a formação do anidrido, devemos realizar as seguintes orientações:

• 1ª Orientação: Se o ácido tiver número par de hidrogênios, basta retirar da fórmula todos os hidrogênios, juntamente com oxigênio, capazes de formar molécula de água:

Exemplo: ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Nessa fórmula, temos dois (número par) hidrogênios, por isso, só é possível retirar uma molécula de água, formada pelos dois hidrogênios e um oxigênio.

H₂SO₄ - H₂O = SO₃

O anidrido resultante será chamado de anidrido sulfúrico.

• 2ª orientação: Se o ácido tiver número par de hidrogênios, basta retirar da fórmula todos os hidrogênios, juntamente com oxigênio, capazes de formar molécula de água:

Exemplo: ácido fosfórico (H₃PO₄)

Nessa fórmula, temos três (número ímpar) hidrogênios, por isso devemos inicialmente multiplicar por dois, para transformá-los em um número par de hidrogênios.

H₃PO₄ x 2 = H₆P₂O₈

Assim, será possível a retirada de três moléculas de água, pois temos seis hidrogênios no ácido, e cada molécula de água possui apenas dois hidrogênios.

H₆P₂O₈ – 3 H₂O = P₂O₅

O anidrido resultante será chamado de anidrido fosfórico.

Alguns anidridos ácidos, ao reagirem com a água, possuem a capacidade de formar dois ácidos diferentes, por isso, são denominados anidridos duplos ácidos. Entre os anidridos duplos ácidos, temos:

• Hexóxido de Dicloro: Cl₂O₆

Quando esse anidrido duplo ácido reage com a água, ele forma os ácidos perclórico (HClO₄) e clórico (HClO₃).

Cl₂O₆ + H₂O → HClO₄ + HClO₃

Assim, o hexóxido de dicloro também pode ser chamado de óxido clórico-perclórico.

• Dióxido de cloro: ClO₂

Quando esse anidrido duplo ácido reage com a água, ele forma os ácidos cloroso (HClO₂) e hipocloroso (HClO).

2 ClO₂ + H₂O → HClO₂ + HClO

Assim, o dióxido de cloro também pode ser chamado de óxido cloroso-hipocloroso.

• Tetróxido de dinitrogênio: N₂O₄

Quando esse anidrido duplo ácido reage com a água, ele forma os ácidos nitroso (HNO₂) e nítrico (HNO₃).

N₂O₄ + H₂O → HNO₂ + HNO₃

Assim, o tetróxido de dinitrogênio também pode ser chamado de óxido nitroso-nítrico.

• Dióxido de nitrogênio: NO₂

Quando esse anidrido duplo ácido reage com a água, ele forma os ácidos nitroso (HNO₂) e nítrico (HNO₃).

2NO₂ + H₂O → HNO₂ + HNO₃

Assim, o dióxido de nitrogênio também pode ser chamado de óxido nitroso-nítrico.