Ionização dos ácidos

A ionização de um ácido é um processo químico que envolve a produção de íons quando um ácido é dissolvido em água, com a formação do cátion hidrônio (H+).

A ionização dos ácidos é um fenômeno químico que ocorre com essas substâncias inorgânicas ao serem misturados com a água, o que resulta em uma mistura homogênea.

O processo de ionização dos ácidos consiste na produção de íons (cátions e ânions), a partir da interação química entre as moléculas do ácido e as moléculas da água, ou seja, entre dois compostos moleculares.

Como o ácido é um composto molecular, ele não apresenta íons na sua constituição. Entretanto, quando esse composto é colocado em contato com as moléculas de água, com a ocorrência de ionização, o hidrogênio presente no ácido é separado do restante dos átomos presentes na estrutura.

Assim, um ácido é formado por ligações covalentes entre o elemento hidrogênio (H) e um átomo ametálico (X), ou um grupo formado por elementos ametálicos (AB) ou um metal e outro ametal (MeX).

Durante a ionização dos ácidos, o hidrogênio, ao ser separado, passa a ser um cátion denominado hidrônio (H+ ou H3O+), e o X, os grupos AB e MeX formarão os ânions (X-, AB- ou MeO-), como podemos observar na equação que representa o processo:

Equação geral que representa a ionização de um ácido
Equação geral que representa a ionização de um ácido

O que diferencia a equação de ionização de um ácido de outro é a quantidade em mol de cátions hidrônio e a carga do ânion produzidos. Na grande maioria dos casos, basta analisar a fórmula do ácido, pois é possível perceber esses dados pela quantidade de hidrogênios na fórmula.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Se observarmos, por exemplo, as fórmulas dos ácidos sulfúrico (H2SO4) e fosfórico (H3PO4), verificamos a presença, respectivamente, de dois e três hidrogênios. Assim, temos:

⇒ Para o ácido sulfúrico

Como na fórmula do ácido existem dois hidrogênios, ocorre a produção de 2 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -2 (SO4-2):

Equação de ionização do ácido sulfúrico
Equação de ionização do ácido sulfúrico

⇒ Para o ácido fosfórico

Como na fórmula do ácido existem três hidrogênios, são produzidos 3 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -3 (PO4-3):

Equação de ionização do ácido fosfórico
Equação de ionização do ácido fosfórico

No entanto, existem exceções para essa regra. Com os ácidos fosforoso (H3PO3) e hipofosforoso (H3PO3), a quantidade em mol de hidrônios formados não é igual ao número de hidrogênios da fórmula.

⇒ Para o ácido fosforoso

Na fórmula do ácido, existem três hidrogênios, porém há a produção de apenas 2 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -2 (HPO3-2):

Equação de ionização do ácido fosforoso
Equação de ionização do ácido fosforoso

⇒ Para o ácido hipofosforoso

Na fórmula do ácido, existem três hidrogênios, porém há a produção de 1 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -1 (H2PO2-1):

Equação de ionização do ácido hipofosforoso
Equação de ionização do ácido hipofosforoso

Íons formados na ionização do ácido clorídrico (HCl)
Íons formados na ionização do ácido clorídrico (HCl)
Publicado por: Diogo Lopes Dias
Assuntos relacionados
Representação da interação entre os íons provenientes de um sal e da água.
Hidrólise salina entre ácido e base fracos
Clique neste link e aprenda a determinar se ocorre ou não uma hidrólise salina entre ácido e base fracos quando um determinado sal é dissolvido em água. Por meio da hidrólise, o sal dissocia-se gerando afinidade entre todos seus íons (cátion e ânion) e os íons da água.
Nomenclatura dos Ácidos
Clique aqui e aprenda como é feita a nomenclatura dos ácidos!
Quando adicionado à água, o ácido clorídrico sofre ionização
Equação de ionização dos ácidos
Veja como deve ser realizada a montagem da equação de ionização de um ácido inorgânico.
Sigla utilizada na representação da constante de ionização de ácidos e bases
Constante de ionização de ácidos e bases
Clique e aprenda a montar a expressão matemática que envolve a constante de ionização de ácidos e bases!
A expressão do cálculo da constante de ionização segue o padrão de outras constantes
Cálculo da constante de ionização
Clique e aprenda quais são as possíveis formas de realizar o cálculo da constante de ionização de um eletrólito em água.
Alfa é o símbolo utilizado para representar o grau de ionização dos ácidos
Grau de ionização dos ácidos
Aprenda a classificar a força de um ácido por meio do cálculo do seu grau de ionização.