Ionização dos ácidos

A ionização dos ácidos é um fenômeno químico que ocorre com essas substâncias inorgânicas ao serem misturados com a água, o que resulta em uma mistura homogênea.

O processo de ionização dos ácidos consiste na produção de íons (cátions e ânions), a partir da interação química entre as moléculas do ácido e as moléculas da água, ou seja, entre dois compostos moleculares.

Como o ácido é um composto molecular, ele não apresenta íons na sua constituição. Entretanto, quando esse composto é colocado em contato com as moléculas de água, com a ocorrência de ionização, o hidrogênio presente no ácido é separado do restante dos átomos presentes na estrutura.

Assim, um ácido é formado por ligações covalentes entre o elemento hidrogênio (H) e um átomo ametálico (X), ou um grupo formado por elementos ametálicos (AB) ou um metal e outro ametal (MeX).

Durante a ionização dos ácidos, o hidrogênio, ao ser separado, passa a ser um cátion denominado hidrônio (H⁺ ou H₃O⁺), e o X, os grupos AB e MeX formarão os ânions (X^-, AB^- ou MeO^-), como podemos observar na equação que representa o processo:

Equação geral que representa a ionização de um ácido

O que diferencia a equação de ionização de um ácido de outro é a quantidade em mol de cátions hidrônio e a carga do ânion produzidos. Na grande maioria dos casos, basta analisar a fórmula do ácido, pois é possível perceber esses dados pela quantidade de hidrogênios na fórmula.

Se observarmos, por exemplo, as fórmulas dos ácidos sulfúrico (H₂SO₄) e fosfórico (H₃PO₄), verificamos a presença, respectivamente, de dois e três hidrogênios. Assim, temos:

⇒ Para o ácido sulfúrico

Como na fórmula do ácido existem dois hidrogênios, ocorre a produção de 2 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -2 (SO₄^-2):

Equação de ionização do ácido sulfúrico

⇒ Para o ácido fosfórico

Como na fórmula do ácido existem três hidrogênios, são produzidos 3 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -3 (PO₄^-3):

Equação de ionização do ácido fosfórico

No entanto, existem exceções para essa regra. Com os ácidos fosforoso (H₃PO₃) e hipofosforoso (H₃PO₃), a quantidade em mol de hidrônios formados não é igual ao número de hidrogênios da fórmula.

⇒ Para o ácido fosforoso

Na fórmula do ácido, existem três hidrogênios, porém há a produção de apenas 2 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -2 (HPO₃^-2):

Equação de ionização do ácido fosforoso

⇒ Para o ácido hipofosforoso

Na fórmula do ácido, existem três hidrogênios, porém há a produção de 1 mol de cátions hidrônio e 1 mol do ânion com carga -1 (H₂PO₂^-1):

Equação de ionização do ácido hipofosforoso