Whatsapp icon Whatsapp

Reações químicas com óxidos

As reações químicas com óxidos são fundamentais para a formação de substâncias importantes, como ácidos, bases e sais.
Ácidos inorgânicos podem ser obtidos a partir de reações com óxidos
Ácidos inorgânicos podem ser obtidos a partir de reações com óxidos

Reações químicas com óxidos são processos químicos que ocorrem quando substâncias desse grupo de substâncias inorgânicas reagem com água (H2O), base ligada a um metal ou amônio e ácido ligado a um ânion qualquer.

De uma forma geral, os óxidos são substâncias bastante reativas, o que faz deles formadores de diversas outras substâncias. Por isso, antes de conhecer as suas reações, é fundamental revisar os diferentes tipos de óxidos, já que se trata de um fator determinante nos produtos formados em qualquer reação com óxidos.

Veja os diferentes tipos de óxidos:

  • Óxidos ácidos: são óxidos moleculares (formados por ligação covalente) que apresentam a tendência de produzir ácidos ou participar de uma reação como se fossem um ácido. São formados principalmente por ametais;

  • Óxidos básicos: são óxidos iônicos (formados por ligação iônica) que apresentam a tendência de produzir bases inorgânicas,ou participar de uma reação como se fossem uma base. Formados por metais;

  • Óxidos neutros: são os óxidos que não reagem ou interagem com nenhuma outra substância. São eles: monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrogênio (NO) e o monóxido de dinitrogênio (N2O);

  • Óxidos anfóteros: São óxidos capazes de formar um ácido ou uma base ou participar de uma reação química como se fossem um ácido ou uma base. São formados pelos metais crômio (Cr), alumínio (Al), zinco (Zn), chumbo (Pb), arsênio (As) e antimônio (Sb);

  • Óxidos duplos, mistos ou salinos: São óxidos que formam sais ou bases e são formados por metais, apresentando uma fórmula química padrão: X3O4.

Vamos agora conhecer os diferentes tipos de reações com óxidos:

Reação de óxido com água

  • Se um óxido ácido reagir com a água, teremos a formação de um ácido:

SO2 + H2O → H2SO3

  • Se um óxido básico reagir com a água, teremos a formação de uma base:

CaO + H2O → Ca(OH)2

  • Se um óxido salino (duplo ou misto) reagir com a água, teremos a formação de duas bases diferentes:

    Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Fe3O4 + H2O → Fe(OH)3 + Fe(OH)2

Reação de um óxido com uma base inorgânica

Com exceção dos óxidos neutros (que não reagem com nada) e dos óxidos anfóteros, todos os outros óxidos possuem a capacidade de reagir com uma base inorgânica (composto que apresenta um metal associado a uma hidroxila).

  • Se um óxido ácido reagir com uma base inorgânica, teremos a formação de sal e água, ou seja, haverá uma reação de neutralização:

CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O

  • Se um óxido anfótero reagir com uma base inorgânica, teremos a formação de sal e água, ou seja, haverá uma reação de neutralização:

Al2O3 + KOH → KAlO2 + H2O

  • Se um óxido salino (duplo ou misto) reagir com uma base inorgânica, teremos a formação de dois sais diferentes e água, ou seja, haverá uma reação de neutralização:

Pb3O4 + LiOH → Li2PbO2 + Li2PbO3 + H2O

Reação de um óxido com ácido inorgânico

Com exceção dos óxidos neutros (que não reagem com nada) e dos óxidos ácidos, todos os outros óxidos possuem a capacidade de reagir com um ácido:

  • Se um óxido básico reagir com um ácido, teremos a formação de um sal e água, ou seja, haverá uma reação de neutralização:

CaO + HBr → CaBr2 + H2O

  • Se um óxido anfótero reagir com um ácido, teremos a formação de um sal e água, ou seja, haverá uma reação de neutralização:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

  • Se um óxido salino (duplo ou misto) reagir com um ácido, teremos a formação de dois sais diferentes e água, ou seja, haverá uma reação de neutralização:

Pb3O4 + HCl → PbCl2 + PbCl4 + H2O

Reações entre óxidos

Os óxidos ácidos e básicos possuem a capacidade de reagir e, quando isso ocorre, eles formam um sal:

CaO + CO2 → CaCO3

Publicado por Diogo Lopes Dias

Artigos Relacionados

Bases
Conheça quais são as principais bases e como elas são classificadas. Aprenda como nomeiam-se os compostos alcalinos e quais são suas aplicações mais comuns.
Classificação e nomenclatura dos sais
Conheça a classificação dos sais em neutros, ácidos, básicos, duplos, hidratados e alúmen, além de compreender como é realizada a nomenclatura em cada caso.
Nomenclatura dos ácidos
Você sabe qual é a nomenclatura dos ácidos? Leia o texto e entenda como é feita essa nomenclatura. Veja as regras usadas para nomear os ácidos.
Nomenclatura dos óxidos
Clique e conheça as regras de nomenclatura utilizadas para realizar a nomenclatura de óxidos (iônicos e moleculares).
Os sais
Saiba o que são os sais. Conheça suas características e propriedades. Aprenda a formação da nomenclatura desses compostos assim como seus usos.
Ácidos
Clique e descubra a definição de ácido, suas características, classificações e utilizações. Confira também exercícios resolvidos sobre o tema!
Óxidos
Aprenda mais sobre os óxidos, suas classificações, nomenclatura, aplicações e curiosidades. Confira também exercícios comentados sobre o tema.
video icon
Escrito"Triângulo das Bermudas" sobre representação da agitação das águas da região do Triângulo das Bermudas.
Geografia
Triângulo das Bermudas
Conheça as características e principais teorias que tentam explicar os fenômenos ocorridos no misterioso Triângulo das Bermudas.