Superóxidos

Superóxidos são compostos inorgânicos binários (formados por apenas dois elementos químicos) nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo e apresenta sempre NOX igual a -1/2.

Essas substâncias químicas são formadas com a junção de metais alcalinos ou alcalinoterrosos ao oxigênio. A fórmula geral para os superóxidos pode ser:

YO₄ ou X₂O₄

Propriedades dos superóxidos

• São formados por metais;

• São sólidos em temperatura ambiente;

• São compostos iônicos;

• São formados por ligações iônicas;

• São compostos instáveis.

Nomenclatura dos superóxidos

Superóxido + de + nome do elemento

Veja alguns exemplos:

→ Cs₂O₄

Como o elemento que está acompanhando o oxigênio é o césio, o nome desse composto é superóxido de césio.

→ RaO₄

Como o elemento que está acompanhando o oxigênio é o rádio, o nome desse composto é superóxido de rádio.

Reações com superóxidos

a) Reações de superóxidos com água

Quando um superóxido reage com a água, forma como produtos uma base, peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e gás oxigênio, como representado na equação a seguir:

YO₄ + H₂O → YOH + H₂O₂ + O₂

Vale ressaltar que o peróxido de hidrogênio sofre decomposição na presença de um hidróxido (uma base) e forma água (H₂) e gás oxigênio (O₂), como na equação a seguir:

H₂O₂→ H₂O + ½ O₂

Assim, se o superóxido de potássio reagir com a água, por exemplo, teremos a formação de hidróxido de potássio e peróxido de hidrogênio. Veja:

1 K₂O₄ + 2 H₂O → 2 KOH + 1 H₂O₂ + 1 O₂

Com a decomposição do peróxido de hidrogênio (que forma 1 mol de água e 1/2 mol de gás oxigênio), o mol de água formado anula o mol de água do reagente, e o 1/2 mol de gás oxigênio formado soma-se ao mol que já existia nos produtos.

1 K₂O₄ + 1 H₂O → 2 KOH + 3/2 O₂

b) Reações de superóxidos com ácidos

Quando um superóxido reage com um ácido, forma como produtos um sal, peróxido de hidrogênio (H₂O₂) e gás oxigênio, como representado na equação a seguir:

YO₄ + HX → YX + H₂O₂ + O₂

Vale ressaltar que o peróxido de hidrogênio não sofre decomposição na presença de um ácido. Assim, se o superóxido de bário reagir com o ácido fosfórico, por exemplo, teremos a formação do sulfato de bário, peróxido de hidrogênio e gás oxigênio, de acordo com a seguinte equação balanceada:

6 BaO₄ + 4 H₃PO₄ → 2 Ba₃(PO₄)₂ + 6 H₂O₂ + 1 O₂