Volume parcial dos gases em misturas
Considerando uma mistura gasosa, o volume que cada gás ocupa na mistura corresponde ao volume parcial do gás na mistura.
Por exemplo, digamos que em determinada temperatura e pressão constantes, haja em um cilindro de 50 L uma mistura que contenha três gases genéricos A, B e C, sendo que a composição dessa mistura em volume é de 60% do gás A, 25% do gás B e 15% do gás C. Isso nos informa que se o gás A fosse isolado, nas mesmas condições, ele ocuparia 60% do volume do cilindro, o que corresponde a um volume de 30 L. Se o gás B também fosse isolado, nas mesmas condições, ele ocuparia um volume de 12,5 L, e o gás C ocuparia 7,5 L.
Veja que, se somarmos esses volumes parciais de cada gás, o resultado será exatamente o volume total da mistura: 30 + 12,5 + 7,5 = 50 L. Então, podemos fazer a seguinte generalização:
Vtotal = V1 + V2 + V3 + ... ou Vtotal = Σv
Exemplo: Qual o volume parcial do gás nitrogênio (N2) em 5 L de uma mistura com 40% de N2 em volume?
Resolução:
Pela explicação, temos: 40% de 5 L = 2 L
O volume parcial do gás nitrogênio (N2) em 5 L de uma mistura é de 2 L.
Uma segunda maneira de calcular o volume parcial dos gases em uma mistura é através da equação de Clapeyron (P . Vgás = ngás . R . T):
Vgás = ngás . R . T
P
Analogamente, para o cálculo do volume total da mistura, podemos usar a seguinte expressão:
Vtotal = ΣnRT
P
Uma terceira maneira de calcular o volume total e os volumes parciais dos gases em uma mistura gasosa consiste em usar a fração em quantidade de matéria:
X Gás= nGás = Vgás = % em volume de gás
Σn Vtotal 100%
Essa porcentagem em volume é chamada de fração volumétrica.
Voltando ao exemplo do gás nitrogênio na mistura de 5 L, poderíamos calcular o valor do seu volume parcial pela equação da fração molar, como é mostrado a seguir:
VN2 = 40% . 5 L = 2 L
100%