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Gases

Nesta seção, você encontrará textos que explicam a história do estudo dos gases, o que é o gás ideal, as variáveis de estado dos gases e todas as grandezas relacionadas.
Balão sendo cheio com gás hélio
Balão sendo cheio com gás hélio

Apesar de não os vermos na maioria das vezes, os gases são substâncias que estão presentes constantemente em nosso cotidiano e fazem parte de processos importantíssimos para a manutenção da vida em nosso planeta.

O ar que respiramos é a mistura gasosa mais importante que existe (composta principalmente do gás nitrogênio (N2) e do gás oxigênio (O2)). O gás carbônico (CO2) é um gás que faz parte da reação de fotossíntese realizada pelas plantas. O gás metano (CH4) é um importante combustível (gás natural). O gás nitrogênio é usado na produção de compostos nitrogenados que são usados como fertilizantes. O gás oxigênio, além de ser vital para nossa respiração, é também o que alimenta todas as combustões. O ozônio (O3) protege-nos de radiações ultravioletas e contribui para o controle da temperatura da Terra.

Esses e muitos outros exemplos mostram a grande importância dos gases. Mas como podemos ver somente os efeitos que os gases realizam, foram criadas teorias e modelos, como o modelo do gás ideal, para explicar o comportamento de suas partículas.  

Por isso, foi separada esta seção em nosso site para explanar especificamente sobre os vários aspectos que envolvem o estudo dos gases. Sinta-se à vontade para ler os artigos desta seção e conhecer melhor esse mundo invisível.

Publicado por Jennifer Rocha Vargas Fogaça
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Artigos de Gases

Moléculas de gases formando uma mistura gasosa
Cálculo da pressão parcial de um gás
Aprenda a realizar o cálculo da pressão parcial de um gás presente em uma mistura gasosa segundo as variáveis estudadas por John Dalton.
Cada gás ocupa um espaço em uma mistura gasosa
Cálculo do volume parcial de um gás
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Uma das fórmulas utilizadas para calcular a velocidade de difusão e efusão de um gás
Cálculos envolvendo difusão e efusão dos gases
Clique e entenda como são realizados os cálculos envolvendo difusão e efusão dos gases por meio do uso de fórmulas matemáticas!
Ilustração de moléculas de gás carbônico. Assim como ele, a maioria dos gases é formada por moléculas
Conceito e Características dos Gases
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Densidade Absoluta dos Gases
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Qual é a densidade relativa entre o gás hélio e o ar?
Densidade Relativa dos Gases
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O vapor de água em uma chaleira pode ser condensado apenas com a diminuição da temperatura. Já os gases que são produzidos em processos industriais se
Diferença entre Gás e Vapor
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Os gases expelidos pela chaminé industrial dispersam-se no ar, isso é um exemplo de difusão
Difusão e Efusão dos Gases
Conheça o que é a difusão e a efusão dos gases, fenômenos que explicam muitas situações do cotidiano.
Benoit Pierre Emile Clapeyron (1799-1864)
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Conheça a Equação de Clapeyron ou Equação de estado dos gases perfeitos usada para resolver questões que envolvam transformações gasosas.
Spray: a pressão contida no frasco pode oferecer perigo.
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Gases se apresentam como moléculas ou átomos isolados.
Estudo do comportamento dos gases
Reação dos gases ao aumento de temperatura e pressão.
Gás ideal – exercícios
Aprenda a resolver questões envolvendo gases ideais.
Gás Hélio: gás perfeito em balões flutuantes.
Gás perfeito
A energia cinética é diretamente proporcional à temperatura.
A Terra é envolvida por uma camada de gases.
Gases
Gases, volume fixo, grau de agitação das partículas, energia cinética, camada de ar atmosférico, gás nitrogênio, gás oxigênio, gases nobres, temperatura, volume, pressão atmosférica, regiões de baixa altitude, variáveis de estado de um gás.
O ar atmosférico é um exemplo de uma mistura gasosa
Lei de Amagat
Conheça a Lei de Amagat e aprenda a calcular o volume de um gás em uma mistura gasosa.
Lei de Avogadro para gases
Hipótese relacionada ao volume molar de gases.
Robert Boyle (1627-1691)
Lei de Boyle sobre a transformação isotérmica
Conheça a Lei de Boyle que define a variação da pressão em relação ao volume dos gases com a temperatura sendo mantida constante.
Químico escocês Thomas Graham (1805-1869)*
Lei de Graham
Conheça a Lei de Graham sobre a velocidade de difusão e efusão dos gases e veja como solucionar exercícios sobre esse conteúdo.
Laboratório de Lavoisier.
Lei de Lavoisier
Antoine Laurent Lavoisier, Lei de Conservação das Massas, Lei de Lavoisier, química moderna, reações químicas em sistema fechado, massa total dos produtos, soma das massas dos reagentes, Laboratório de Lavoisier.
Lei de Proust
Confira aqui o que postula a Lei de Proust ou a Lei das proporções constantes.
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Leis de Gay-Lussac
Clique e conheça como são aplicadas as duas leis de Gay-Lussac, a lei da transformação isocórica e a lei das proporções volumétricas.
Exemplos de misturas gasosas
Misturas de Gases
Entenda mais a respeito do comportamento das misturas de gases por meio da Lei de Dalton das pressões parciais e da Lei de Amagat dos volumes parciais.
Pressão atmosférica ao nível do mar
Qual a influência sobre a temperatura ambiente?
A pressão atmosférica é a força-peso exercida pelos gases sobre uma unidade de área de determinada superfície
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Estádio de futebol na Bolívia, em La Paz (3.600 metros acima do nível do mar)
Pressão parcial (Lei de Dalton)
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O termômetro é o equipamento usado para medir a temperatura
Temperatura como variável de estado dos gases
Entenda o que é temperatura, como ela é medida, por que ela é considerada uma variável de estado dos gases e como ocorre essa variação.
Gay-Lussac estudou a variação da temperatura em relação ao volume de um gás com a pressão constante e criou a lei que leva seu nome
Transformação isobárica ou Lei de Gay-Lussac
Transformação isobárica ou Lei de Gay-Lussac: a pressão de determinado gás é mantida constante e a temperatura e o volume desse gás variam.
Charles e Gay-Lussac foram dois cientistas franceses que estudaram as transformações isocóricas, criando a Lei que leva seus nomes
Transformação isocórica ou isovolumétrica
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Transformações de estado dos gases em sistemas abertos
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Transformações Gasosas
Conheça as transformações gasosas (isotérmica, isobárica e isocórica), as leis que as explicam, suas expressões matemáticas e seus gráficos.
Transformações gasosas - exercícios
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Variáveis de estado dos gases
Como a pressão, volume e temperatura influem sobre gases.
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Amedeo Avogadro (1776-1856)
Volume molar dos gases
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Volume parcial dos gases em misturas
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