Você está aqui
  1. Mundo Educação
  2. Química
  3. Físico-Química
  4. Equilíbrio Químico
  5. Cálculo do pOH de uma solução

Cálculo do pOH de uma solução

O cálculo do pOH de uma solução depende diretamente da concentração de hidróxidos (OH-) no meio.

Define-se pOH como o potencial hidroxiliônico de uma solução, ou seja, a quantidade de hidróxidos (OH-) dispersos em certo volume de solvente (como a água).

Para realizar o cálculo do pOH de uma solução, utilizamos as seguintes expressões matemáticas:

  • Primeira:

pOH = - log [OH-]

  • log: é o logaritmo de base 10.

  • [OH-]: concentração em quantidade de matéria (molaridade) de hidróxidos.

  • Segunda:

10-pOH = [OH-]

Esse cálculo quase sempre depende do valor da concentração de OH-, mas saber qual é o pH (potencial hidrogeniônico, ou seja, quantidade de cátions H+) também pode ser útil. Isso é possível porque, de acordo com a teoria do equilíbrio iônico da água, as concentrações de H+ e OH- em um meio neutro, a 25 oC, são sempre 10-7 mol/L. Por essa razão, podemos dizer que:

pH + pOH = 14

OBS.: A água é capaz de sofrer autoionização e produzir no meio os íons hidrônio e hidróxido, como representado na equação a seguir:

H2O → H+ + OH-

Se for necessário utilizar o pH em um exercício sobre cálculo do pOH, basta utilizar as expressões matemáticas referentes a ele, que são:

pH = - log [H+]

ou

10-pH = [H+]

Agora acompanhe alguns exemplos de cálculo do pOH de uma solução por meio das relações matemáticas apresentadas:

Exemplo 1: O potencial hidrogeniônico de um suco de limão vale aproximadamente 3. Qual será o valor do pOH dessa solução?

Dados do exercício:

pH = 3

pOH = ?

Como sabemos o valor do pH, basta utilizar a seguinte relação:

pH + pOH = 14

3 + pOH = 14

pOH = 14 - 3

pOH = 11

Exemplo 2: O bacilllus botulinus é o micro-organismo causador do botulismo. Essa bactéria não consegue sobreviver se estiver em um meio cuja concentração de hidróxidos seja inferior a 10-8 mol/L. Qual é o valor do pOH mínimo para que o micro-organismo sobreviva?

Dados do exercício:

[OH-] = 10-8 mol/L

pOH = ?

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Como temos a concentração de hidróxidos, podemos utilizar qualquer uma das fórmulas abaixo:

pOH = - log [OH-]

ou

10-pOH = [OH-]

Utilizando a primeira fórmula:

pOH = - log [OH-]

pOH = - log 10-8

OBS.: O expoente presente na concentração de OH- sempre multiplica o valor do log de 10, que sempre vale 1. Assim:

pOH = 8.log10

pOH = 8.1

pOH = 8

Utilizando a segunda fórmula:

10-pOH = [OH-]

10-pOH = 10-4

-pOH = -4

OBS.: Como o pOH está com o sinal negativo, é necessário multiplicar toda a expressão por -1. Assim:

-pOH = -4.(-1)

pOH = 4

Exemplo 3: Durante seu lanche matinal, um químico resolveu fazer a análise do café com leite que tomaria e chegou à conclusão de que essa mistura apresentava uma quantidade de cátions hidrônio igual a 10-4 mol/L. Com base nessa informação, qual será o valor do pOH da solução? Dados: log 2 = 0,301.

Dados do exercício:

[H+] = 10-4 mol/L

pOH = ?

log 2 = 0,301

O exercício pede para calcularmos o pOH da solução, mas fornece o valor da concentração de H+. Por isso, vamos realizar primeiro o cálculo do pH. Para tanto, utilizaremos a expressão:

pH = - log [H+]

pH = - log 2.10-6

OBS.: Quando temos um logaritmo com a multiplicação de dois valores (2.10-6), trata-se da somatória do logaritmo desses dois números. Assim:

pH = - (log 2 + log 10-6)

O expoente -6 presente na concentração de OH- multiplica o valor do log de 10, que sempre vale 1. Assim:

pH = – [log 2 + (- 6. log 10)]

pH = - 0,301 + (6.1)

pH = – 0,301 + 6

pH = 5,699

Por fim, para determinarmos o valor do pOH, basta utilizar o valor do pH na expressão:

pH + pOH = 14

5,699 + pOH = 14

pOH = 14 – 5,699

pOH = 8,301

É possível calcular o pOH de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH)
É possível calcular o pOH de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH)
Publicado por: Diogo Lopes Dias
Assuntos relacionados
Sigla da constante de hidrólise
Cálculo da constante de hidrólise
Clique e aprenda a calcular a constante de hidrólise de um equilíbrio por meio do uso de fórmulas e do tipo de sal utilizado no processo!
A solução-tampão também pode ter o seu pH calculado como qualquer solução
Cálculo do pH de uma solução-tampão
Clique e aprenda a realizar o cálculo do pH de uma solução-tampão a partir da utilização de fórmulas em exemplos práticos.
Etapas da ionização
Dissociação e Ionização
Svant August Arrhenius, dissociação iônica, ionização, condutividade elétrica, compostos iônicos, soluções aquosas, sal de cozinha, soda cáustica, corrente elétrica, dissociação iônica.
A formação de íons provenientes de suas próprias moléculas origina o equilíbrio iônico da água
Equilíbrio iônico da água
Entenda como é formado o equilíbrio iônico da água, qual é o seu produto iônico, como este varia com a temperatura, bem como sua relação com o pH.
Papel tornassol
Indicadores e pH
Indicadores, solução de fenolftaleína, papel tornassol vermelho, papel tornassol azul, suco do repolho roxo, solução ácida, solução básica, arranjo dos átomos, compostos básicos, meio básico, meio ácido, pH, pHmetro, solução ácida.
Aparelho phmetro.
Você sabe o que significa pH ?
Potencial Hidrogeniônico, acidez, neutralidade, alcalinidade, concentração de íons de Hidrogênio, indicadores, substâncias que revelam a presença de íons livres em uma solução, papel tornassol, fenolftaleína, phmetro, potenciômetro, eletrodo.
Existem propriedades que podem facilitar o cálculo de logaritmos
Propriedades dos logaritmos
Clique e aprenda as propriedades básicas dos logaritmos e descubra também formas de usá-las para tornar cálculos mais fáceis.
Os logaritmos podem ser aplicados em diversas áreas do conhecimento, como Geografia, Medicina e Química
Aplicação dos logaritmos
Conheça algumas das possíveis aplicações para os logaritmos, que podem ser usados em diversas áreas do conhecimento, como a Geografia.
Arrhenius realizou experimentos sobre ionização e dissociação iônica
Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius
Segundo o conceito de Arrhenius, em solução aquosa os ácidos produzem como cátion somente o hidrogênio, as bases produzem como ânion somente a hidroxila e os sais geram íons diferentes destes.
Em laboratório, é muito importante conhecer a concentração em mol/L das soluções químicas
Concentração em mol/L
A concentração em mol/L é a relação existente entre o número de mol do soluto em um litro da solução.
Cada solução-tampão atua num determinado pH
pH e pOH de solução-tampão
Veja como é feito o cálculo do pH e do pOH de uma solução-tampão.
Medição de pH de solução em laboratório com o uso de uma tira de indicador universal
Conceito de pH e pOH
Entenda o que é pH e pOH, como eles podem ser calculados e determinados para cada solução e como eles indicam se o meio é ácido ou básico.