Hidrólise salina para ácido forte e base fraca

A hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca ocorre quando um sal (YX) é adicionado à água, e, após a sua dissociação, seu cátion (Y⁺) interage com o ânion hidróxido (OH^-) da água. Portanto, nesse caso, não há a interação entre o ânion (X^-) do sal com o cátion hidrônio (H⁺).

Existe apenas a interação do cátion do sal com o ânion da água porque a hidrólise só acontece entre um íon de característica fraca do sal com um íon da água. Como estamos tratando da hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca, isso quer dizer que o sal utilizado apresenta as seguintes características:

• Cátion capaz de formar uma base fraca, ou seja, é um elemento que não pertence às famílias IA e IIA (com exceção do magnésio) e, por isso, sofre hidrólise;
• Ânion capaz de formar um ácido forte, portanto, não sofre hidrólise.

Obs.: Formam ácidos fortes os ânions simples como o cloreto (Cl^-), o brometo (Br^-) e o iodeto (I^-); e os ânions oxigenados sulfato (SO₄^-2), nitrato (NO₃^-), pirofosfato (P₂O₇^-4); os halogenados como clorato (ClO₃^-) e perclorato (ClO₄^-); ânions com crômio (dicromato, Cr₂O₇^-2, e o cromato, CrO₄^-2), ou manganês (maganato, MnO₄^-2, e permanganato, MnO₄^-1).

Portanto, quando vamos representar a equação química de uma hidrólise salina de um ácido forte e uma base fraca, podemos seguir um dos padrões propostos a seguir:

YX + H₂O→YOH + H⁺ + X^-

ou

Y + H₂O→YOH + H⁺

Obs.: Como na hidrólise salina entre um ácido forte e uma base fraca, sempre existe a presença de cátions hidrônio no meio, logo o pH é sempre inferior a 7, isto é, é um meio ácido.

Exemplo da hidrólise salina entre um ácido forte e uma base fraca

O sal sulfato de alumínio [Al₂(SO₄)₃], quando adicionado à água, sofre a seguinte dissociação:

Al₂(SO₄)₃ + H₂O→ 2Al⁺³+ 3SO₄ ^-2

Assim, ele libera:

• Cátion alumínio (Al⁺³), que é capaz de formar base fraca (por ser da família IIA);
• Ânion sulfato (SO₄ ^-2), que forma um ácido forte.

Portanto, nesse exemplo, ocorre uma hidrólise salina de um ácido forte e base fraca, pois o cátion (Al⁺³) do sal interage com ânion hidróxido (OH^-) da água e forma a base Al(OH)₃]. Além disso, o ânion (SO₄^-2) do sal não interage com o cátion hidrônio (H⁺) da água.

A equação química que representa a hidrólise desse sal, com componente de ácido forte e base fraca, é:

1 Al₂(SO₄)₃ + 6 H₂O→ 2 Al(OH)₃ + 3 H⁺ + 3 SO₄^-2

ou

2 Al⁺³ + 6 H₂O→ 2 Al(OH)₃ + 3 H⁺

Fórmula para o cálculo da constante de hidrólise salina para ácido forte e base fraca

Como na hidrólise salina entre ácido forte e base fraca, a água é o meio fundamental (constante), e na solução final teremos as presenças de base fraca, do cátion hidrônio e do cátion do sal (comum à base), assim:

Y⁺ + H₂O → YOH + H⁺

Podemos montar, então, a constante do equilíbrio químico de hidrólise (Kh) a partir da equação de acima:

Kh = [base fraca].[H⁺]|
        [cátion]

Essa expressão pode ser escrita ainda da seguinte forma, se forem levadas em consideração a constante de ionização da água e a constante de dissociação da base:

Kh = [Kw]
         [Kb]