Reações com óxidos ácidos

As reações com óxidos ácidos são fenômenos químicos nos quais esses óxidos participam ativamente como reagentes, mas com propriedades ácidas.

De forma geral, os compostos que mais frequentemente reagem com os óxidos ácidos são:

• Água

• Bases inorgânicas

• Óxidos básicos

• Óxidos anfóteros

Veja as particularidades dos óxidos ácidos e das reações químicas que os envolvem.

→ Óxidos ácidos

Os óxidos ácidos são compostos binários (dois elementos químicos), e um de seus elementos deve ser obrigatoriamente um ametal, que se liga a um radical orgânico qualquer.

OBS.: O único óxido ácido que é formado por um metal é o óxido de crômio VI, cuja fórmula é CrO₃.

Os óxidos pertencentes a essa classificação apresentam como principal característica a sua natureza ácida, o que faz com eles atuem como se fossem verdadeiros ácidos durante uma reação química.

→ Reações dos óxidos ácidos com a água

Sempre que um óxido ácido é misturado com a água, como há interação química entre eles, ocorre uma reação química que tem como produto um ácido inorgânico. Veja alguns exemplos:

• Reação do dióxido de carbono com a água:

CO₂ + H₂O → H₂CO₃

• Reação do dióxido de enxofre com a água:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Se os óxidos ácidos forem anidridos (são os casos de óxidos ácidos com nitrogênio e cloro), sempre serão formados dois ácidos inorgânicos diferentes. Veja um exemplo:

Exemplo 1: Reação entre o anidrido nitroso-nítrico com a água

N₂O₄ + H₂O → HNO₃ + HNO₂

Como o próprio nome do óxido indica, quando reagir com água, formará o ácido nitroso e o ácido nítrico.

Exemplo 2: Reação entre o anidrido cloroso-clórico com a água

2 ClO₂ + H₂O → HClO₃ + HClO₂

Como o próprio nome do óxido indica, quando reagir com água, formará o ácido nitroso e o ácido nítrico.

→ Reações dos óxidos ácidos com óxidos básicos

Quando um óxido ácido reage com um óxido básico, forma-se um sal inorgânico. Veja exemplos:

Exemplo 1: Dióxido de carbono com o óxido de cálcio

CO₂ + CaO → CaCO₃

No sal resultante, o cátion do óxido básico (no caso, o cálcio) interage com o ânion carbonato, que é originado pelo óxido ácido quando interage com a água.

Exemplo 2: Pentóxido de difósforo com o óxido de prata

1 P₂O₅ + 3 Ag₂O → 2 Ag₃PO₄

No sal resultante, o cátion do óxido básico (no caso, a prata) interage com o ânion trivalente (NOX -3) fosfato, que é o ânion trivalente PO₄ e é originado pelo óxido ácido quando interage com a água.

→ Reações de óxidos ácidos com bases

Quando um óxido ácido reage com uma base inorgânica, um sal inorgânico e água são formados. Veja exemplos:

Exemplo 1: Dióxido de enxofre com o hidróxido de sódio

SO₂ + 2 NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

O sal formado terá o cátion (proveniente da base) sódio (pertencente à família IA e, por isso, com NOX +1) interagindo com o ânion bivalente (carga -2) sulfito (SO₃), que é originado pelo óxido ácido quando interage com a água.

Exemplo 2: Óxido de crômio VI e hidróxido de potássio

CrO₃ + 2 KOH → K₂CrO₄ + H₂O

O sal formado terá o cátion (proveniente da base) potássio (pertencente à família IA e, por isso, com NOX +1) interagindo com o ânion bivalente (carga -2) cromato (CrO₄), que é originado pelo óxido ácido quando interage com a água.

→ Reações de óxidos ácidos com óxidos anfóteros

Quando um óxido ácido interage com um óxido anfótero, o óxido anfótero atua como se fosse um óxido básico, logo, o produto dessa reação sempre é um sal inorgânico.

Exemplo 1: Trióxido de enxofre e óxido de zinco

SO₃ + ZnO → ZnSO₄

O sal formado terá o cátion (proveniente do óxido básico) zinco (pertencente à família IIB e, por isso, com NOX +2) interagindo com o ânion bivalente (carga -2) sulfato (SO₄), que é originado pelo óxido ácido quando interage com a água.

Exemplo 2: Dióxido de nitrogênio e óxido de chumbo IV

4 CO₂ + 2 PbO₂ → Pb₂(CO₃)₄

O sal formado terá o cátion (proveniente do óxido básico) chumbo IV (indicado pelo nome como sendo o de carga +4 e, por isso, com NOX +4) interagindo com o ânion bivalente (carga -2) carbonato (CO₃), que é originado pelo óxido ácido quando interage com a água.