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Hidrólise salina entre ácido e base fracos

Hidrólise salina entre ácido e base fracos é o resultado da interação entre todos os íons provenientes da dissociação do sal com os íons provenientes da ionização da água.
Representação da interação entre os íons provenientes de um sal e da água.
Representação da interação entre os íons provenientes de um sal e da água.

Hidrólise salina de ácidos e bases fracos é um fenômeno químico que ocorre sempre que dissolvemos um sal em água, resultando na formação de um ácido e de uma base fracos.

A água é uma substância que sofre autoionização, produzindo o cátion hidrônio (H+1) e o ânion hidróxido (OH-1). Observe a equação abaixo:

H2O(l) → H+1(aq) + OH-1(aq)

Equação de ionização da água

Ao adicionar um sal (de fórmula geral YX) em água, ocorre sua dissociação, ou seja, a liberação dos íons (cátion e o ânion) que formam o sal:

YbXa(s) + H2O(l) → Y+a(aq) + X-b(aq)

Equação geral de dissociação de um sal

Veja também: Dissociação e ionização

Temos uma hidrólise salina de ácidos e bases fracos quando o cátion do sal interage com o ânion da água ou quando o ânion do sal interage com o cátion da água, formando, obrigatoriamente, um ácido e uma base fracos.

YX(s) + H2O(l) → HX(aq) + YOH(aq)

Equação de hidrólise para ácido e base fracos

Fatores que interferem na hidrólise salina de ácidos e bases fracos

Existem vários fatores que interferem na hidrólise salina de ácidos e bases fracos. Veja alguns deles abaixo.

Força dos ácidos

  • Ácidos fortes: hidrácidos HI, HBr e HCl e oxiácidos cuja subtração entre oxigênios e hidrogênios ionizáveis resulte 0.

  • Ácidos moderados: hidrácido HF e oxiácidos cuja subtração entre oxigênios e hidrogênios ionizáveis resulte 1.

  • Ácidos fracos: qualquer hidrácido diferente dos citados anteriormente e oxiácidos cuja subtração entre oxigênios e hidrogênios ionizáveis resulte 0.

Exceção: apesar de apresentar subtração entre oxigênios e hidrogênios ionizáveis igual a 1, o oxiácido H2CO3 é um ácido fraco.

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Força das bases

  • Bases fortes: apresentam metal alcalino ou metal alcalinoterroso em sua composição (com exceção do magnésio).

  • Bases fracas: apresentam qualquer metal em sua composição (com exceção dos metais alcalino e alcalinoterroso).

Obs.: a base que apresenta o cátion amônio (NH4+) é fraca.

Veja também: Classificação das bases e classificação dos ácidos

Exemplo de uma hidrólise salina de ácidos e bases fracos

Vamos supor que o cianeto de ouro I (AuCN) seja dissolvido em água. Nessa reação, haverá a dissociação desse sal, liberando os seguintes íons: cátion ouro I (Au+1) e o ânion cianeto (CN-1).

AuCN(s) + H2O(l) → Au+1(aq) + CN-1(aq)

Equação de dissociação do cianeto de ouro I

O cátion ouro I (Au+1) sofre hidrólise com o ânion hidróxido (OH-1) da água, porque é formado o hidróxido de ouro I (AuOH), que é uma base fraca.

Au+1(aq) + OH-1(aq) → AuOH(aq)

Equação de hidrólise do cátion do sal

Veja também: Hidrólise salina para ácido forte e base fraca

O ânion cianeto (CN-1) sofre hidrólise com o cátion hidrônio (H+1) da água, porque é formado o ácido cianídrico (HCN), que é um ácido fraco.

H+1(aq) + CN-1(aq) → HCN(aq)
Equação de hidrólise do cátion do sal

Como, nesse caso, ocorre a hidrólise dos dois íons liberados pelo sal, logo a equação química da hidrólise salina entre ácido e base fracos será:

AuCN(s) + H2O(l) → HCN(aq) + AuOH(aq)
Equação de hidrólise salina formando ácido e base fracos

Veja também: Hidrólise salina para ácidos e bases fortes

Publicado por Diogo Lopes Dias
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