Você está aqui
  1. Mundo Educação
  2. Química
  3. Físico-Química
  4. Equilíbrio Químico
  5. Deslocamento em equilíbrios iônicos

Deslocamento em equilíbrios iônicos

O deslocamento em equilíbrios iônicos ocorre quando é adicionado ao meio reacional um íon comum ou íon que reage com um de seus componentes.

O deslocamento em equilíbrios iônicos segue o princípio de Le Chatelier da mesma forma que um equilíbrio envolvendo um processo químico sem íons. Assim, todos os sistemas sempre tendem a minimizar uma perturbação sofrida para retornar ao estado de equilíbrio.

No caso dos equilíbrios iônicos, a variação da pressão do sistema não promove o seu deslocamento porque eles quase sempre ocorrem em soluções, principalmente em meio aquoso. O que mais influencia um equilíbrio iônico é a temperatura e a concentração (quantidade de íon ou substância).

Temos um equilíbrio iônico quando uma reação química ocorre em um solvente e possui pelo menos um íon. Quando os sais cromato de potássio (K2CrO4) e dicromato de potássio (K2Cr2O7), por exemplo, são dissolvidos em água com presença de ácido sulfúrico, forma-se o seguinte equilíbrio iônico:

Equilíbrio iônico entre os sais K2CrO4 e K2Cr2O7
Equilíbrio iônico entre os sais K2CrO4 e K2Cr2O7

Nesse equilíbrio iônico, os íons cromato transformam-se em íons dicromato na reação direta (para a direita), e os íons dicromato transformam-se em íons cromato na reação inversa (para a esquerda).

OBS.: No equilíbrio, não foi representado o potássio (K) porque ele faz parte dos dois sais que foram utilizados. O sulfato (SO4-2) do ácido também não foi representado porque é um ânion oriundo de um ácido forte e, por isso, não interage com nenhum componente do equilíbrio ou adicionado a ele.

Quando o cromato (CrO4-2) está na presença de ácido, forma uma solução de cor amarela. O dicromato (Cr2O7-2), quando dissolvido em água, forma uma solução de cor alaranjada. Quando juntos em um equilíbrio iônico, não percebemos a prevalência de nenhuma das duas cores.

Representação da coloração de reagentes e produtos do equilíbrio
Representação da coloração de reagentes e produtos do equilíbrio

Se ocorrer uma perturbação no sistema, poderemos ter o deslocamento desse equilíbrio iônico e, com isso, ocorrer a prevalência de uma cor. Veja possíveis casos de perturbação em um equilíbrio iônico:

1- Adição de íon ou substância que participa do equilíbrio

  • a) Adição de um ácido forte como o HBr

Como o ácido bromídrico é um ácido forte, logo, em solução, sofre ionização e produz muitos cátions hidrônio (H+) e ânions brometo (Br-) no meio a que foi adicionado:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Equação de ionização do HBr
Equação de ionização do HBr

A ionização do HBr fornece ao equilíbrio (CrO4-2/ Cr2O7-2) o íon H+, como podemos observar:

Equilíbrio iônico entre os sais K2CrO4 e K2Cr2O7
Equilíbrio iônico entre os sais K2CrO4 e K2Cr2O7

Nesse exemplo, teremos deslocamento do equilíbrio da direita e a prevalência da coloração alaranjada. Isso ocorre porque, segundo o princípio de Le Chatelier, quando há o aumento da concentração (quantidade) de um componente do equilíbrio, imediatamente o equilíbrio desloca-se no sentido de consumi-lo.

Resultado do deslocamento do equilíbrio após adição de HBr
Resultado do deslocamento do equilíbrio após adição de HBr

2- Adição de íon ou substância que reage com componentes do equilíbrio

  • a) Adição de uma base forte como o Ca(OH)2

Como o hidróxido de cálcio [Ca(OH)2] é uma base forte, logo, em solução, sofre dissociação e libera muitos cátions cálcio (Ca+2) e ânions hidróxido (OH-) no meio a que foi adicionado:

Equação de dissociação do Ca(OH)2
Equação de dissociação do Ca(OH)2

A dissociação do Ca(OH)2 fornece ao equilíbrio (CrO4-2/ Cr2O7-2) o íon OH-, o qual tem grande afinidade com os íons H+ presentes no equilíbrio:

Equilíbrio iônico entre os sais K2CrO4 e K2Cr2O7
Equilíbrio iônico entre os sais K2CrO4 e K2Cr2O7

Quando os íons OH- e H+ interagem, ocorre a formação da substância água:

Equação da formação da água a partir de íons
Equação da formação da água a partir de íons

Nesse exemplo, teremos o deslocamento do equilíbrio iônico para a esquerda, já que os íons H+ são consumidos pelos ânions OH-, ocorrendo a prevalência da coloração amarela. Isso ocorre porque, segundo o princípio de Le Chatelier, quando um componente do equilíbrio tem a sua concentração diminuída, imediatamente o equilíbrio desloca-se no sentido de formar a substância ou íon consumido.

Resultado do deslocamento do equilíbrio após adição de Ca(OH)2
Resultado do deslocamento do equilíbrio após adição de Ca(OH)2

Equações representando equilíbrios iônicos
Equações representando equilíbrios iônicos
Publicado por: Diogo Lopes Dias
Assuntos relacionados
A expressão do cálculo da constante de ionização segue o padrão de outras constantes
Cálculo da constante de ionização
Clique e aprenda quais são as possíveis formas de realizar o cálculo da constante de ionização de um eletrólito em água.
Representação da interação entre os íons provenientes de um sal e da água.
Hidrólise salina entre ácido e base fracos
Clique neste link e aprenda a determinar se ocorre ou não uma hidrólise salina entre ácido e base fracos quando um determinado sal é dissolvido em água. Por meio da hidrólise, o sal dissocia-se gerando afinidade entre todos seus íons (cátion e ânion) e os íons da água.
Etapas da ionização
Dissociação e Ionização
Svant August Arrhenius, dissociação iônica, ionização, condutividade elétrica, compostos iônicos, soluções aquosas, sal de cozinha, soda cáustica, corrente elétrica, dissociação iônica.
A formação de íons provenientes de suas próprias moléculas origina o equilíbrio iônico da água
Equilíbrio iônico da água
Entenda como é formado o equilíbrio iônico da água, qual é o seu produto iônico, como este varia com a temperatura, bem como sua relação com o pH.
O ácido cítrico encontrado em algumas frutas é um dos exemplos de ácidos presentes no nosso dia a dia.
Ácidos
Clique e descubra a definição de ácido, suas características, classificações e utilizações. Confira também exercícios resolvidos sobre o tema!
Equilíbrio químico
Você sabe como o equilíbrio químico é atingido? Clique e descubra!
Exemplos de alimentos com ácidos
Aplicações dos ácidos mais comuns
Você conhece as aplicações dos ácidos mais comuns? Clique e descubra as diversas utilizações de alguns ácidos, empregados principalmente na indústria, participando da produção de produtos fundamentais como fertilizantes, ou na rotina laboratorial, em que são usados na síntese de outras funções inorgânicas.
Fatores que alteram o equilíbrio de um sistema
Temperatura e pressão podem alterar o equilíbrio de uma reação.
Arrhenius realizou experimentos sobre ionização e dissociação iônica
Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius
Segundo o conceito de Arrhenius, em solução aquosa os ácidos produzem como cátion somente o hidrogênio, as bases produzem como ânion somente a hidroxila e os sais geram íons diferentes destes.
Le Chatelier enunciou o princípio que leva seu nome, sobre perturbações em equilíbrios químicos.
O Princípio de Le Chatelier
O Princípio de Le Chatelier diz que quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar procurando diminuir os efeitos da força.
É importante classificar os reagentes ácidos usados em laboratórios químicos, entre outros fatores, por questão de segurança e para manuseá-los melhor
Classificação dos ácidos
Descubra quais são os quatro critérios de classificação dos ácidos e como determinar a sua força.
O efeito do íon comum é ocasionado pela adição de um íon já presente no sistema
Efeito do Íon Comum
Entenda o efeito do íon comum que ocorre em equilíbrios iônicos e que é o princípio básico de funcionamento das soluções-tampão.
Manômetro mendindo pressão de sistema gasoso
Influência da Pressão no Deslocamento do Equilíbrio Químico
Entenda porque ocorre um deslocamento do equilíbrio químico quando alteramos as concentrações dos reagentes ou dos produtos em uma reação reversível.
O aumento ou a diminuição da temperatura causam um deslocamento no equilíbrio químico das reações
Influência da Temperatura no Deslocamento do Equilíbrio Químico
Veja como o aumento ou a diminuição da temperatura de uma reação reversível pode levar ao deslocamento do equilíbrio químico.
O aumento ou a diminuição da concentração dos reagentes e/ou dos produtos desloca o equilíbrio químico
Influência da Concentração no Deslocamento do Equilíbrio Químico
Entenda porque ocorre um deslocamento do equilíbrio químico quando alteramos as concentrações dos reagentes ou dos produtos em uma reação reversível.
As reações reversíveis processam-se nos dois sentidos
Reações Reversíveis
Entenda o que caracteriza as reações reversíveis, como elas são representadas e veja alguns exemplos.
Quando adicionado à água, o ácido clorídrico sofre ionização
Equação de ionização dos ácidos
Veja como deve ser realizada a montagem da equação de ionização de um ácido inorgânico.
Representação dos íons de algumas bases dissociadas
Equações de dissociação das bases
Aprenda a interpretar e a construir equações de dissociação de bases!