Tonoscopia

Tonoscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor de um solvente ao ser adicionado um soluto não volátil a ele.

Tonoscopia é uma das quatro propriedades coligativas (juntamente com ebulioscopia, crioscopia e osmoscopia) que ocorrem quando um soluto não volátil é adicionado e dissolvido em um determinado solvente.

No caso específico da tonoscopia, essa propriedade estuda a diminuição da pressão máxima de vapor de um solvente após a adição do soluto não volátil. Assim, antes de mais nada, é importante conhecer o que é a pressão máxima de vapor.

Pressão máxima de vapor

Imagine, por exemplo, um recipiente fechado que contém água:

No interior desse recipiente, a água evapora, pois as paredes dele não impedem a troca de energia entre a água e o meio externo. À medida que o tempo passa, a região entre a superfície da água e as paredes saturam de moléculas de água na forma de vapor. A pressão exercida por essas moléculas nas paredes é denominada pressão máxima de vapor.


Recipiente saturado com moléculas de água

A partir disso, inicia-se um equilíbrio dinâmico, pois, a cada molécula de água que passa para o estado de vapor, uma outra passa para o estado líquido:


Equilíbrio dinâmico entre estado vapor e líquido

Quanto menor for o ponto de ebulição do líquido, mais rápido ele evapora, e mais rapidamente ele atingirá a pressão máxima de vapor. Isso significa que, quanto menor o ponto de ebulição do solvente, mais moléculas no estado de vapor, portanto, maior será a pressão máxima de vapor.

No gráfico abaixo, temos pressão máxima de vapor no eixo y, a temperatura no eixo x, e as curvas de três líquidos diferentes:


Gráfico de três solventes diferentes

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Quanto mais próximo do eixo y, maior a pressão de vapor, e menor o ponto de ebulição. Portanto, dos três solventes desse gráfico, o de maior pressão máxima de vapor é o éter etílico.

Tonoscopia

Após compreender o que é a pressão máxima de vapor, podemos entender a tonoscopia. Quando adicionamos um soluto não volátil a um solvente, ao dissolver-se, o soluto eleva o ponto de ebulição do solvente (devido à interação entre as partículas), diminuindo, consequentemente, a pressão máxima de vapor.


Comparando a pressão entre o solvente e a solução

Graficamente, a curva da solução (B) é sempre mais afastada do eixo y do que a curva do solvente (A), confirmando a redução da pressão máxima de vapor do solvente


Gráfico com as curvas do solvente e da solução com esse solvente

Tipos de solutos

Existem dois tipos de solutos que podem ser adicionados ao solvente, sendo que o efeito tonoscópico promovido por eles não é o mesmo:

  • Soluto molecular

É o soluto que não sofre ionização ou dissociação ao dissolver-se. Por causa disso, o número de partículas adicionado é igual ao número de moléculas dissolvidas.

  • Soluto iônico

É o soluto que sofre ionização ou dissociação ao dissolver-se. Em razão disso, o número de partículas adicionado é menor que o número de partículas dissolvidas.

Pelo exposto neste texto, podemos concluir que, se o soluto for iônico, o efeito tonoscópico promovido no solvente será maior, ou seja, menor será a pressão máxima de vapor.

Observação: O grau de ionização e o número de íons que compõem o soluto iônico também influenciam diretamente no efeito tonoscópico. Assim, quanto maior o grau ou o número de íons, maior o efeito tonoscópico.

Adicionar sal à água favorece a propriedade coligativa denominada de tonoscopia
Adicionar sal à água favorece a propriedade coligativa denominada de tonoscopia
Publicado por: Diogo Lopes Dias
Artigo relacionado
Teste agora seus conhecimentos com os exercícios deste texto
Lista de Exercícios

Questão 1

Um estudante de Química encontra no laboratório quatro frascos, contendo diferentes soluções e líquidos, que estavam etiquetados da seguinte forma:

- frasco 1: água destilada

- frasco 2: solução aquosa de MgBr2 0,4 mol/L

- frasco 3: solução aquosa de KBr 0,4 mol/L

- frasco 4: solução aquosa de sacarose 0,4 mol/L

Logo em seguida, seu professor pede para que ele coloque os frascos em ordem crescente de pressão máxima de vapor do solvente.

a) frasco 2 > frasco 3 > frasco 4 > frasco 1

b) frasco 1 > frasco 4 > frasco 3 > frasco 2

c) frasco 2 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 1

d) frasco 1 < frasco 4 < frasco 3 < frasco 2

e) frasco 1 < frasco 3 < frasco 4 < frasco 2

Questão 2

Considere os seguintes sistemas e o gráfico a seguir:

I. água pura;

II. solução aquosa 0,2 mol/L de NaCl;

III. solução aquosa 0,2 mol/L de glicose.


Após relacionar cada um dos sistemas às curvas do gráfico, é correto afirmar que:

a) o líquido mais volátil é representado pela curva C.

b) a curva A representa o sistema III.

c) a curva B representa o sistema III.

d) em uma mesma pressão, a ordem crescente de pressão de vapor é pvA< pvB < pvC.

e) a curva C representa o sistema I.

Mais Questões
Assuntos relacionados
Selo impresso na Holanda em homenagem a J. H. Van't Hoff, ganhador do Prêmio Nobel de Química em 1901 *
Fator de Van’t Hoff
Entenda o que é o fator de Van’t Hoff (i), como determiná-lo e qual é o seu papel nos aspectos quantitativos das propriedades coligativas.
Os cálculos tonoscópicos envolvem a pressão de vapor de um líquido na solução
Cálculos envolvendo a tonoscopia
Clique e conheça todas as fórmulas utilizadas nos cálculos envolvendo a tonoscopia, e aprenda como aplicá-las nesses cálculos.
O dióxido de carbono é formado por ligações covalentes entre o carbono e dois átomos de oxigênio
Ligação Covalente
Entenda como ocorre a ligação covalente e como ela é representada por meio de fórmulas eletrônicas e estruturais.
O cloreto de sódio é um exemplo de composto formado a partir de ligação iônica entre os átomos
Ligação Iônica
Entenda como ocorre a ligação iônica, descubra seus princípios e características e aprenda a montar as fórmulas de compostos iônicos.
Crioscopia
Você já ouviu falar de crioscopia? Não? Clique aqui e entenda!
A pressão de vapor da solução formada sempre será menor que a do solvente puro à mesma temperatura
Tonoscopia ou Tonometria
Tonometria ou Tonoscopia é o estudo do abaixamento da pressão de vapor quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente puro.
Manômetro mendindo pressão de sistema gasoso
Influência da Pressão no Deslocamento do Equilíbrio Químico
Entenda porque ocorre um deslocamento do equilíbrio químico quando alteramos as concentrações dos reagentes ou dos produtos em uma reação reversível.
Cada líquido possui uma pressão de vapor diferente
Fatores que alteram a pressão de vapor de um líquido
Entenda como a natureza e a temperatura podem afetar a pressão de vapor de um líquido.
A temperatura de ebulição da água depende da pressão atmosférica exercida sobre a superfície do líquido
Variação da pressão atmosférica e ponto de ebulição
Entenda por que em lugares onde a altitude é menor, o ponto de ebulição da água também é menor.
Para que a reação de combustão entre o gás propano e o oxigênio do ar se inicie, é necessário fornecer a energia de ativação
Condições para a ocorrência de reações químicas
Entenda quais são os fatores que influenciam a ocorrência de reações químicas e como isso interfere na velocidade de cada uma.