Caráter dos sais

Determinar o caráter dos sais é uma forma de classificação diferente com relação à classificação normalmente empregada para essas substâncias. No caso do caráter do sal, avaliamos exclusivamente a origem dos íons, ou seja, o ácido (fornece o cátion do sal) e a base (fornece o ânion do sal) que deram origem ao sal. Quanto ao caráter, podemos classificar um sal em:

• Sal ácido

• Sal básico

• Sal neutro

Essa classificação está relacionada com a força do ácido e da base que deram origem ao sal:

a) Força dos ácidos

• Se hidrácidos (ácidos que não apresentam oxigênio em sua composição), apenas o HI, HCl e HBr são fortes; o HF é moderado, e o restante é fraco;

• Se oxiácidos (ácidos que apresentam oxigênio em sua composição), serão fortes apenas aqueles cujo resultado da subtração entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios for igual ou superior a 2. O ácido sulfúrico (H₂SO₄), por exemplo, é forte porque a subtração de 4 por 2 é igual a 2. Já para resultado igual a 1 ou 0, os ácidos serão moderados ou fracos, respectivamente.

b) Força das bases

• São fortes quando formadas por elementos químicos que pertencem às famílias IA e IIA, com exceção do elemento magnésio.

→ Sal ácido

Um sal é ácido quando seus íons (cátion e ânion) pertenciam a um ácido forte e a uma base fraca.

Exemplos de sais ácidos
 

- FeCl₃ (cloreto de ferro III)

Trata-se de um sal ácido porque:

• É um sal que apresenta os íons Fe⁺³ e Cl^-1;

• Fe⁺³ pertencia à base Fe(OH)₃, e como Fe não pertence às famílias IA e IIA , trata-se de uma base fraca;

• Cl^-1 pertencia ao ácido HCl, que é um hidrácido forte.

- MgSO₄ (sulfato de magnésio)

Trata-se de um sal ácido porque:

• É um sal que apresenta os íons Mg⁺² e SO₄^-2;

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• Mg⁺² pertencia à base Mg(OH)₂, e como o Mg pertence à família IIA, trata-se de uma base fraca;

• SO₄^-2 pertencia ao ácido H₂SO₄, que é um oxiácido forte (4-2 = 2).

→ Sal básico

Um sal é considerado básico quando seus íons são originados a partir de um ácido fraco e uma base forte.

Exemplos de sais básicos
 

- KClO (hipoclorito de potássio)

Trata-se de um sal básico porque:

• É um sal que apresenta os íons K⁺ e ClO^-;

• K⁺ pertencia à base KOH (hidróxido de potássio), e como o K pertence à família IA, trata-se de uma base forte;

• ClO^- pertencia ao ácido HClO (ácido hipocloroso), que é um oxiácido fraco (1-1 = 0).

- BaCO₃ (carbonato de bário)

Trata-se de um sal básico porque:

• É um sal que apresenta os íons Ba⁺² e CO₃^-2;

• Ba⁺² pertencia à base Ba(OH)₂ (hidróxido de bário), e como o Ba pertence à família IIA, trata-se de uma base forte;

• CO₃^-2 pertencia ao ácido H₂CO₃ (ácido carbônico), que é um oxiácido fraco (exceção à regra).

→ Sal neutro

Um sal é considerado neutro quando seus íons são originados de ácido e base fracos ou fortes.

Exemplos de sais neutros
 

- K₂SO₄ (sulfato de potássio)

Trata-se de um sal neutro porque:

• É um sal que apresenta os íons K⁺ e SO₄^-2;

• K⁺ pertencia à base KOH, e como o K pertence à família IA, trata-se uma base forte;

• SO₄^-2 pertencia ao ácido H₂SO₄, que é um oxiácido forte (4-2 = 2).

- Mg(ClO)₂

Trata-se de um sal neutro porque:

• É um sal que apresenta os íons Mg⁺² e ClO^-;

• Mg⁺² pertencia à base Mg(OH)₂, e como o Mg pertence à família IIA, trata-se de uma base fraca;

• ClO^- pertencia ao ácido HClO, que é um oxiácido fraco (1-1 = 0).