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Propriedades periódicas e aperiódicas

Qual a diferença existente entre as propriedades periódicas e aperiódicas? Como o próprio nome já diz, as periódicas se referem àquelas que obedecem à estrutura da Tabela Periódica, e as aperiódicas não. Ambas são usadas para relacionar as características dos elementos com suas estruturas atômicas.

Veja as definições:

Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assumem valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica. São elas: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade, densidade, temperatura de fusão e ebulição e volume atômico.

Demonstração: a propriedade periódica Densidade aumenta de acordo com o aumento da massa atômica, uma vez que os elementos posicionados na parte inferior da Tabela possuem densidades maiores.

Mas se os elementos se localizarem num mesmo período, como vou saber qual é mais denso? Observe a figura que representa a Tabela Periódica:

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Repare no sentido das setas, os elementos da parte inferior e central da Tabela possuem densidade mais elevada, sendo assim, para saber qual membro - pertencente a um mesmo período - é mais denso, é só observar qual se localiza mais ao centro. Por exemplo, entre Ósmio (Os) e Ouro (Au), qual deles é mais denso? A resposta é Ósmio, pois se posiciona na parte central do período 6, aliás, esse é o elemento que possui maior densidade entre todos os membros da Tabela Periódica.

Propriedades aperiódicas: os valores dessa propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares. São elas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica.

Publicado por: Líria Alves de Souza
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Lista de Exercícios

Questão 1

(UFPE) O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:

a) Possui 4 níveis com elétrons.

b) Possui 8 elétrons no subnível d.

c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.

d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.

e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.

Questão 2

(UFSM-RS) Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:

a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.

b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.

c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.

d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.

e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número

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