Nitrogênio

O termo Nitrogênio provém da junção de duas palavras gregas: Nitron, que significa nitrato, e Genio, que significa formador. Por ser um elemento formador de nitratos, recebeu esse nome no ano de 1750 pelo químico e estadista francês Jean-Antoine Chaptal.
Localização na Tabela Periódica
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2o período (segunda coluna horizontal);
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Grupo 15 (décima quinta coluna vertical);
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Família VA (também denominada de família do Nitrogênio);
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É um elemento representativo (por pertencer à família A);
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Área dos ametais (seus átomos apresentam a tendência de ganhar elétrons).
Características atômicas
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Número atômico igual a 7;
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Massa atômica igual a 14,0067 u (unidade de massa atômica);
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Apresenta apenas dois níveis de energia, sendo o primeiro com dois elétrons e o segundo com cinco elétrons, como podemos comprovar com a distribuição eletrônica a seguir:
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O subnível mais energético e mais externo do Nitrogênio é o 2p3;
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Tendência de ganhar três elétrons quando estabelece uma ligação química com outro átomo, pois possui cinco elétrons na camada de valência;
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O núcleo de todo átomo de nitrogênio possui sete prótons;
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O número de nêutrons no interior do núcleo depende do isótopo do Nitrogênio. Na natureza, existem apenas dois isótopos para o Nitrogênio, o de número de massa igual a 14 e o de número de massa igual a 15.
Características periódicas
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É o terceiro elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica, ficando atrás apenas do Oxigênio e Flúor;
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Apresenta elevada energia de ionização e afinidade eletrônica quando comparado com qualquer metal e também com a maioria dos ametais;
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Apresenta raio atômico pequeno quando comparado com qualquer elemento químico do terceiro ao sétimo período da Tabela Periódica;
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É um elemento de baixa densidade;
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É um elemento de baixo volume atômico;
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Apresenta boa reatividade.
Prevalência
Na natureza, podemos encontrar o Nitrogênio de duas formas:
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Formando substâncias quaisquer, como a amônia;
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Formando o nitrogênio molecular (N2).
Os átomos de Nitrogênio apresentam a capacidade de interagir entre si, mas isso ocorre entre apenas dois átomos de Nitrogênio, resultando no chamado Nitrogênio molecular. Entre os átomos de Nitrogênio, temos a presença de uma ligação tripla (uma sigma e duas pi).
Fórmula estrutural do Nitrogênio molecular
Características físicas
As características físicas propostas aqui são para o Nitrogênio molecular, pois o átomo de Nitrogênio não é encontrado de forma isolada na natureza.
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Apresenta-se no estado gasoso em temperatura ambiente;
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Seu ponto de fusão é de -210oC;
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Seu ponto de ebulição é de -195,8oC;
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É uma molécula apolar, já que é formado por dois átomos do mesmo elemento químico;
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Suas moléculas interagem por forças dipolo induzido;
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Não é solúvel em água.
Principais utilizações
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Forma a amônia;
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Congela células importantes, como as reprodutivas;
Gás nitrogênio sendo utilizado para resfriamento
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Em reações químicas que necessitam de uma atmosfera inerte, ou seja, que não interaja com outras substâncias da reação;
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Congelamento de produtos alimentícios;
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Transporte de alimentos;
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Encher os pneus de um veículo;
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Em alguns equipamentos de tomografia computadorizada;
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Fabricação de ácido inoxidável.
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