Você está aqui
  1. Mundo Educação
  2. Química
  3. Química Inorgânica
  4. Definição de Química Inorgânica

Definição de Química Inorgânica

A Química Inorgânica é um ramo da Química que estuda os compostos formados pelos elementos diferentes do carbono e por alguns que contenham carbono de origem mineral.

Para tornar mais fácil o estudo das substâncias químicas que foram sendo descobertas, na metade do século XVIII, os químicos criaram uma classificação para dividir os compostos em dois grupos: as substâncias inorgânicas e as substâncias orgânicas.

Visto que o carbono é tetravalente e realiza quatro ligações com os mais diversos elementos e com átomos dele mesmo, ele possui a capacidade de formar milhões de compostos diferentes que eram inicialmente encontrados em seres vegetais e animais. Assim, originalmente, a Química Orgânica e a Química Inorgânica eram classificadas da seguinte forma:

  • A Química Orgânica é o ramo que estuda as substâncias originadas nos seres vivos (vegetais e animais).

  • A Química Inorgânica é o ramo que estuda as substâncias de origem mineral.

De fato, as substâncias inorgânicas são, direta ou indiretamente, de origem mineral, como é o caso do calcário (carbonato de cálcio – CaCO3), do salitre do chile (nitrato de sódio – NaNO3), da gipsita (sulfato de cálcio – CaSO4) e assim por diante.

Entretanto, com o tempo, os cientistas viram que essa distinção entre as substâncias orgâncias e as inorgânicas não estava completamente correta, pois eles descobriram que os compostos orgânicos também poderiam ser sintetizados em laboratório, não sendo produzidos apenas pelos organismos vivos.

Por isso, a definição dada a esses dois grupos mudou. Atualmente, essas áreas da Química são definidas da seguinte forma:

  • A Química Orgânica estuda os compostos do carbono.

  • A Química Inorgânica estuda todos os demais elementos e seus compostos.

Existem compostos formados por carbono que são estudados na Química Inorgânica, mas eles devem ter origem mineral. Um exemplo é o próprio carbonato de cálcio (CaCO3) já citado. Outros exemplos são carbonato de sódio – Na2CO3, bicarbonato de sódio – NaHCO3, ácido carbônico – H2CO3, dióxido de carbono – CO2, monóxido de carbono – CO, entre outros.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

O calcário ou carbonato de cálcio é uma substância inorgânica que possui carbono
O calcário ou carbonato de cálcio é uma substância inorgânica que possui carbono

Uma característica importante dos compostos iônicos é que todos eles podem formar íons. Por essa razão, essas substâncias foram divididas em funções inorgânicas, que agrupam os compostos semelhantes em sua constituição e na interação com a água, de acordo com a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius:

As quatro funções inorgânicas são:

* Ácidos: Compostos covalentes que reagem com a água, sofrem ionização e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrogênio (H+). Exemplos: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HF, HI, HClO4, H3SO4, H3BO3 e H3PO4.

* Bases: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais o único ânion é a hidroxila OH-. Exemplos: NH4OH, NaOH, KOH, Mg(OH)2 e Ca(OH)2.

* Sais: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrogênio (H+) e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila OH-. Exemplos: Na2CO3, CaCO3, NaCl e CaSO4.

* Óxidos: Compostos binários, isto é, formados por dois elementos. O mais eletronegativo entre eles é o oxigênio. Exemplos: CO2, CO, NO2 e SO3.

Para saber mais detalhes sobre cada uma dessas funções inorgânicas, leia os artigos apresentados na seção Química Inorgânica em nosso site.

A ilustração retrata fórmulas químicas de substâncias estudadas na Química Inorgânica
A ilustração retrata fórmulas químicas de substâncias estudadas na Química Inorgânica
Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça
Assuntos relacionados
A Química é uma ciência teórica e experimental
Introdução à Química
Aqui você encontrará uma introdução à Química, com a definição dessa ciência, quais são seus ramos de estudo e seu papel em nossa sociedade.
A principal aplicação do hidróxido de sódio é na produção de sabão
Hidróxido de Sódio
O hidróxido de sódio, comumente conhecido como soda cáustica, tem larga aplicação. Veja quais são essas aplicações, a sua constituição, obtenção e suas propriedades físicas e químicas.
O ácido fluorídrico é corrosivo
Ácido Fluorídrico (HF)
Conheça algumas propriedades e aplicações do ácido fluorídrico (HF).
Compostos iônicos
Conheça mais sobre os compostos iônicos e suas características e como a força de atração entre os íons explica as propriedades desses compostos.
Etapas da ionização
Dissociação e Ionização
Svant August Arrhenius, dissociação iônica, ionização, condutividade elétrica, compostos iônicos, soluções aquosas, sal de cozinha, soda cáustica, corrente elétrica, dissociação iônica.
Existem vários tipos de sais inorgânicos que precisam ser classificados em grupos específicos para serem estudados
Classificação e nomenclatura dos sais
Conheça a classificação dos sais em neutros, ácidos, básicos, duplos, hidratados e alúmen, além de compreender como é realizada a nomenclatura em cada caso.
O ácido cítrico encontrado em algumas frutas é um dos exemplos de ácidos presentes no nosso dia a dia.
Ácidos
Clique e descubra a definição de ácido, suas características, classificações e utilizações. Confira também exercícios resolvidos sobre o tema!
Bases
Conheça quais são as principais bases e como elas são classificadas. Aprenda como nomeiam-se os compostos alcalinos e quais são suas aplicações mais comuns.
Flor de Hibisco: indicador ácido-base
Características e nomenclatura das Bases
Bases, dissociação iônica, hidróxido de sódio, hidróxido de cálcio, hidróxido de alumínio, íons, cátion, ânion, hidróxido de ferro, hidróxido de cobre, sabor adstringente.
Peróxido de hidrogênio: descolorante de cabelos
Óxidos
Óxidos ácidos, óxidos básicos, peróxido, pedra-pomes, limpeza dentária, dióxido de silício, óxido de alumínio, cristais, rochas, areia, peróxido de hidrogênio, água oxigenada, clarificadores, alvejantes, hidróxido de cálcio, óxido de cálcio, anidridos, trióxido de enxofre, ácido sulfúrico.
Utilizamos o sal para salgar alimentos.
Os sais
Sais, compostos iônicos, cloreto de sódio, sal de cozinha, cátion, ânion, base forte, ácido forte, hidróxido de sódio, ácido clorídrico, reação de neutralização, sabor salgado, dicromato de potássio, salinas, Sulfato de cobre.
O sabor do limão caracteriza os ácidos
Propriedades e classificação dos ácidos
Propriedades dos ácidos, classificação dos ácidos, ácidos altamente corrosivos, monoácidos, triácidos, diácidos, tetrácidos, hidrogênios ionizáveis, ácido cianídrico, ácido fluorídrico, ácido clorídrico, ácido bromídrico, ácido iodídrico, ácido forte, ácido fraco, ácido semiforte, reação de neutralização, força ácida.
Peróxido de hidrogênio: utilizado na projeção de foguetes.
Aplicação dos óxidos
Óxidos, peróxido de hidrogênio, água oxigenada, clarificadores, alvejantes, óxido de cálcio, anti-séptico, Dióxido de carbono, Óxido de Cálcio, Óxido Nitroso, Dióxido de Enxofre, Monóxido de Carbono.
O ímã é composto por óxidos duplos
Classificação dos óxidos
Classificação dos óxidos, compostos binários, oxigênio, Óxidos básicos, óxidos ácidos, óxidos neutros, óxidos anfóteros, óxidos mistos, peróxidos, carga elétrica, caráter iônico, caráter covalente, ametais.
O nome do dióxido de carbono é dado pela regra de nomenclatura de óxidos moleculares
Nomenclatura dos óxidos
Clique e conheça as regras de nomenclatura utilizadas para realizar a nomenclatura de óxidos (iônicos e moleculares).
Hematita: o principal minério de ferro.
Ferro
Metal maleável, tenaz, coloração branco-acizentada, propriedades magnéticas, ferromagnético, minério de ferro, ferro-gusa, Siderúrgicas, Hematita, Magnetita (pedra-ímã), Siderita, pirita, bom condutor de calor e eletricidade.
Embalagem contendo Zyklon B.
Cianeto de potássio
Composto químico que contém o grupo ciano, gás altamente tóxico, gás cianídrico, Zyklon B, Cianureto de potássio, cianeto de potássio, substância hematóxica, cianoacrilato, Segunda Guerra Mundial.
Carbonetos
Carbonetos, sais binários contendo carbono e características inorgânicas, óxidos metálicos, Carbonetos Covalentes, Carbonetos Iônicos, maçaricos oxi-acetilênicos, carboneto de silício, carboneto de cálcio, carboneto de boro.
A pólvora era usada como munição em canhões
Pólvora Clássica
Pólvora, elixir da imortalidade, enxofre, salitre, nitrato de potássio, Propelente, Explosiva, munições, fogos de artifício, pólvora negra, usada com propósitos militares na China, canhão, foguetes, bombas explosivas lançadas de catapultas.
Nomenclatura dos Ácidos
Clique aqui e aprenda como é feita a nomenclatura dos ácidos!
Exemplos de alimentos com ácidos
Aplicações dos ácidos mais comuns
Você conhece as aplicações dos ácidos mais comuns? Clique e descubra as diversas utilizações de alguns ácidos, empregados principalmente na indústria, participando da produção de produtos fundamentais como fertilizantes, ou na rotina laboratorial, em que são usados na síntese de outras funções inorgânicas.
A soda cáustica é uma base (hidróxido de sódio) usada na fabricação de sabões
Bases no cotidiano
Conheça algumas das principais aplicações e origens das bases usadas no cotidiano.
Bicarbonato de sódio clareia dentes
Bicarbonato de sódio
Como esse composto é aplicado em diferentes funções?
Cristais de Cloreto de Sódio
Cloreto de sódio
Confira aqui algumas características do cloreto de sódio, veja também como é sua estrutura.
Como se classifica um sal?
Tipos de Sais
Classificação dos sais quanto à natureza de seus íons.
Sais de banho
Sal por toda parte
Conheça vários sais e onde são aplicados.
Acidez e basicidade das soluções salinas
Análise feita a partir da hidrólise do sal.
Classificação das Bases
Como a solubilidade se relaciona com o grau de dissociação de bases.
Arrhenius realizou experimentos sobre ionização e dissociação iônica
Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius
Segundo o conceito de Arrhenius, em solução aquosa os ácidos produzem como cátion somente o hidrogênio, as bases produzem como ânion somente a hidroxila e os sais geram íons diferentes destes.
A água oxigenada é muito utilizada no branqueamento de cabelos, fibras têxteis, etc.
Peróxido de Hidrogênio ou Água Oxigenada?
A diferença do peróxido de hidrogênio para a água oxigenada é que esta é o peróxido dissolvido em água.
Brönsted e Lowry, sem se conhecerem e morando em países diferentes, propuseram na mesma época a mesma teoria para ácidos e bases.
Teoria ácido-base de Brönsted-Lowry
A teoria ácido-base de Brönsted-Lowry diz que o ácido é o doador de prótons e a base é o receptor de prótons.
Cada sal inorgânico possui fórmulas químicas diferentes, que indicam os elementos que o constituem e as proporções destes
Fórmulas dos sais
As fórmulas dos sais são formadas através da troca das cargas dos íons, passando-as aos índices, mas de modo invertido.
É importante classificar os reagentes ácidos usados em laboratórios químicos, entre outros fatores, por questão de segurança e para manuseá-los melhor
Classificação dos ácidos
Descubra quais são os quatro critérios de classificação dos ácidos e como determinar a sua força.
O ácido nítrico pode ser aplicado na produção de explosivos
Ácido nítrico
Neste texto você vai encontrar a fórmula química do ácido nítrico, suas principais propriedades, usos, aplicações e as suas formas de obtenção.
São quatro as funções inorgânicas principais: ácidos, bases, sais e óxidos
Funções Inorgânicas
Conheça o conceito de funções inorgânicas, o que diferencia ácidos, bases, sais e óxidos e o que é a Teoria da Dissociação Iônica de Arrhenius.
As bases são substâncias muito usadas em laboratório e estão presentes em vários produtos usados diariamente
Principais bases
Conheça as principais bases usadas na indústria química, suas características e aplicações na sociedade.
Os sais inorgânicos são muito utilizados no dia a dia
Principais sais inorgânicos
Veja as principais características, fontes de obtenção e as aplicações dos sais inorgânicos mais importantes do nosso cotidiano.
O bote salva-vidas é um exemplo de aplicação de hidretos iônicos
Hidretos
Conheça a definição e a diferença entre hidretos iônicos e hidretos moleculares.
“Sabão de cinza” feito com óxido de potássio (óxido básico presente nas cinzas da madeira)
Óxidos Básicos
Entenda o que são óxidos básicos, suas propriedades, aplicações e exemplos principais, como o óxido de potássio, de cálcio e de sódio, além do óxido nitroso.
O ácido clorídrico impuro é o ácido muriático usado na limpeza de azulejos
Ácido Clorídrico
O ácido clorídrico é muito interessante, pois apesar de ser corrosivo e tóxico, ele está presente no nosso suco gástrico. Quer saber mais? Leia esse texto.
O refrigerante à base de cola contém ácido fosfórico como acidulante
Ácido Fosfórico
Conheça mais sobre o ácido fosfórico, o ácido que deu origem ao mito de que os refrigerantes à base de cola desentopem pias.
O carbonato de cálcio está presente nos recifes de corais
Carbonato de Cálcio
Conheça as fontes de obtenção do carbonato de cálcio e quais são suas principais aplicações.
Existem vários tipos de sais estudados em Química Inorgânica
Classificação dos Sais
Entenda mais a respeito da classificação dos sais através deste texto.
Reação química sendo feita em laboratório
Reações inorgânicas
Conheça as principais reações inorgânicas, incluindo reações de síntese ou adição, análise ou decomposição, simples troca ou oxirredução e dupla troca ou metátese.
Os ácidos e bases são compostos muito usados em laboratório (Obs.: Na imagem, temos também outros compostos, como os sais)
Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis
Conheça as teorias ácido-base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry (protônica) e de Lewis (eletrônica).
Os óxidos ácidos são os grandes responsáveis pela chuva ácida que destrói florestas
Óxidos ácidos
Definição dos óxidos ácidos, exemplos, fórmulas, reações que participam, ocorrência no cotidiano e sua contribuição para as chuvas ácidas.
O óxido de zinco é um óxido anfótero conhecido como alvaiade, sendo usado na pintura do rosto dos palhaços de circo
Óxidos anfóteros
Conheça a classificação dos óxidos em óxidos anfóteros, veja exemplos e como eles se comportam.