Definição de Química Inorgânica

Para tornar mais fácil o estudo das substâncias químicas que foram sendo descobertas, na metade do século XVIII, os químicos criaram uma classificação para dividir os compostos em dois grupos: as substâncias inorgânicas e as substâncias orgânicas.

Visto que o carbono é tetravalente e realiza quatro ligações com os mais diversos elementos e com átomos dele mesmo, ele possui a capacidade de formar milhões de compostos diferentes que eram inicialmente encontrados em seres vegetais e animais. Assim, originalmente, a Química Orgânica e a Química Inorgânica eram classificadas da seguinte forma:

• A Química Orgânica é o ramo que estuda as substâncias originadas nos seres vivos (vegetais e animais).

• A Química Inorgânica é o ramo que estuda as substâncias de origem mineral.

De fato, as substâncias inorgânicas são, direta ou indiretamente, de origem mineral, como é o caso do calcário (carbonato de cálcio – CaCO₃), do salitre do chile (nitrato de sódio – NaNO₃), da gipsita (sulfato de cálcio – CaSO₄) e assim por diante.

Entretanto, com o tempo, os cientistas viram que essa distinção entre as substâncias orgâncias e as inorgânicas não estava completamente correta, pois eles descobriram que os compostos orgânicos também poderiam ser sintetizados em laboratório, não sendo produzidos apenas pelos organismos vivos.

Por isso, a definição dada a esses dois grupos mudou. Atualmente, essas áreas da Química são definidas da seguinte forma:

• A Química Orgânica estuda os compostos do carbono.

• A Química Inorgânica estuda todos os demais elementos e seus compostos.

Existem compostos formados por carbono que são estudados na Química Inorgânica, mas eles devem ter origem mineral. Um exemplo é o próprio carbonato de cálcio (CaCO₃) já citado. Outros exemplos são carbonato de sódio – Na₂CO₃, bicarbonato de sódio – NaHCO₃, ácido carbônico – H₂CO₃, dióxido de carbono – CO₂, monóxido de carbono – CO, entre outros.

O calcário ou carbonato de cálcio é uma substância inorgânica que possui carbono

Uma característica importante dos compostos iônicos é que todos eles podem formar íons. Por essa razão, essas substâncias foram divididas em funções inorgânicas, que agrupam os compostos semelhantes em sua constituição e na interação com a água, de acordo com a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius:

As quatro funções inorgânicas são:

* Ácidos: Compostos covalentes que reagem com a água, sofrem ionização e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrogênio (H⁺). Exemplos: H₂SO₄, HNO₃, HCl, HBr, HF, HI, HClO₄, H₃SO₄, H₃BO₃ e H₃PO₄.

* Bases: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais o único ânion é a hidroxila OH^-. Exemplos: NH₄OH, NaOH, KOH, Mg(OH)₂ e Ca(OH)₂.

* Sais: Compostos que se dissociam na água e liberam íons dos quais pelo menos um cátion é diferente do hidrogênio (H⁺) e pelo menos um ânion é diferente da hidroxila OH^-. Exemplos: Na₂CO₃, CaCO₃, NaCl e CaSO₄.

* Óxidos: Compostos binários, isto é, formados por dois elementos. O mais eletronegativo entre eles é o oxigênio. Exemplos: CO₂, CO, NO₂ e SO₃.

Para saber mais detalhes sobre cada uma dessas funções inorgânicas, leia os artigos apresentados na seção Química Inorgânica em nosso site.